Химия

По условию задачи, парциальные давления газов в равновесной смеси

$CO_{2(г)} + C_{(тв)} \leftrightarrows 2CO_{(г)}$

составляют:

$p(CO_{2}) = 30 \cdot 0,17 = 5,1 атм$,
$p(CO) = 30 \cdot 0,83 = 24,9 атм$.

Рассчитаем константу равновесия этой гетерогенной реакции:

$K_{p} = \frac{p(CO)^{2}}{p(CO_{2} )} = \frac{24,9^{2}}{5,1} = 122 атм$.

Величина константы равновесия не зависит от давления в системе.

а) Пусть общее давление в системе равно $p$ атм. Тогда

$K_{p} = \frac{p(CO)^{2}}{p(CO_{2} ) } = \frac{(NULL,75p)^{2} }{0,25p} = 122$,

откуда $p = 54,2 атм$.

б) Обозначим объемную долю $CO_{2}$ в равновесной смеси через $x$. Тогда

$K_{p} = \frac{p(CO)^{2} }{p(CO_{2} )} = \frac{(20(1 - x))^{2} }{20x} = 122$,

откуда $x = 0,125$, или 12,5%.

в) Не изменится, так как не изменятся парциальные давления всех участников реакции.
Ответ: а) 54,2 атм, б) 12.5%, в) не изменится.