Химия

8 класс
Вопрос
Напишите 5 уравнений химических реакций, в каждой из которых оказались бы представители всех четырех классов сложных неорганических веществ. Исходные вещества в уравнениях не должны повторяться.
Ответ


Реакция нейтрализации: основание+кислота= соль + оксид (вода).

$NaOH+ HCl = NaCl + H_2O$;
$2 KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$;
$Mg(OH)_2 + 2HBr = MgBr_2 + 2H_2O$;
$Ca(OH)_2 + 2HI = CaI_2 + 2H_2O$;
$Ba(OH)_2 + H_2S = BaS + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение всех приведенных реакций имеет вид

$H^{+} + OH^{-} = H_2O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Некоторый препарат технического фосфида цинка загрязнен металлическим цинком. В результате действия соляной кислоты на данное вещество получены фосфористый водород и водород (в отношении $5 : 1$). Каково процентное содержание металлического цинка в исследуемом препарате?
8 класс Химия Средняя
Цинк массой 13 г сплавили с серой массой 3,2 г. Затем к смеси добавили избыток соляной кислоты. Определите плотность выделившегося газа но кислороду.
8 класс Химия Средняя
В результате пропускания воздуха через озонатор его плотность увеличилась на 3 %. Определите объемную долю озона в озонированном воздухе.
8 класс Химия Средняя
В раствор хлорида меди (II) поместили пластинки металлов А и Б. Через некоторое время масса пластинок увеличилась соответственно на 2,2 и 5,52 г. Определить, какие металлы были взяты, если дополнительно известно, что металл $A$ в соединениях проявляет валентность, равную 2, а металл Б - 3. Отношение их эквивалентных масс соответственно равно $1 : 2$.
8 класс Химия Средняя
Из 36 г технического карбида кальция получили 24 г уксусной кислоты. Выход кислоты равен 80 %. Определите массовую долю $CaC_{2}$ в составе технического карбида кальция.
8 класс Химия Средняя
После прокаливания 0,15 моля (NULL,405 г) неизвестной кристаллической соли получено 11,205 г оксида металла, который содержал 21,4 % кислорода. В конденсате, полученном при охлаждении паров, выделяющихся в процессе прокаливания соли, в составе жидких веществ обнаружено 17 % серы и 6,4 % водорода. а. Определите формулу кристаллической соли. б. Вычислите процентную концентрацию кислоты в конденсате.
8 класс Химия Средняя
Вещество $A$ содержит углерод и водород, их массовые доли равны соответственно 57,70 и 3,84 %. При определении содержания серы из 0,2664 г соединения $A$ было получено 0,2985 г сульфата бария. Плотность паров вещества $A$ по гелию 52. Определите его молекулярную формулу.
8 класс Химия Средняя
К раствору, содержащему 3,16 г перманганата калия, прибавили раствор, содержащий 22,8 г сульфата железа(II) и 19,6 г серной кислоты. Определите количественный состав образовавшегося раствора.
8 класс Химия Средняя
Разбираясь на старых полках в лаборатории, химики обнаружили белое кристаллическое вещество. Вещество хорошо растворялось в воде, образуя кислый раствор. При добавлении к раствору 1,00 г этого вещества по каплям раствора AgNO3 образовалось 2,73 г белого творожистого осадка. При дальнейшем добавлении $AgNO_{3}$ наблюдается выпадение черного осадка и выделение газа с плотностью по водороду 14. Определите, какое вещество нашли химики и напишите уравнения его реакций с $AgNO_{3}$.
8 класс Химия Средняя
В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел: $n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2$? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента.
8 класс Химия Средняя