Химия

При действии соляной кислоты на смесь цинка и фосфида цинка происходят следующие реакции:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$,
$Zn_3P_2 + 6HCl = 3ZnCl_2 + 2PH_3$.

Как следует из этих уравнений, при мольном отношении $Zn : Zn_3P_2 = l : 1$ объемные отношения $PH_3 : H_2 = 2 : 1$, а при объемных отношениях $PH_3 : H_2 = 5 : 1$ в смеси на 2,5 моля $Zn_3P_2$ ($М = 258,2$) должен приходиться 1 моль $Zn$ ($A = 65,4$), т. е. на 645,5 г $Zn_3P_2$ приходится 65,4 г цинка. Масса смеси при этом составляет $645,3 + 65,4 = 710,7$ г, а процентное содержание цинка равно

$x = \frac{65,4 \cdot 100}{710,7} = 9,2$ %.