Химия

Напишем уравнение реакции окисления оксида углерода(II):

$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$.

Вычисляем количество вещества оксида углерода(IV), используя уравнение Клапейрона - Менделеева.

Для расчетов необходимо исходные данные выразить в единицах СИ:

$R = 8,31 \frac{Дж}{моль \cdot К}$;
$p = 1,5 \cdot 1,01 \cdot 10^{5} Па = 1,515 \cdot 10^{5} Па$;
$T = t + 273 = 273 K; V = 10 \cdot 10^{-3} = 10^{-2} м^{3}$.
$n = \frac{pV}{RT}; n = \frac{1,515 \cdot 10^{5} \cdot 10^{-2} }{8,31 \cdot 273} = 0,668 (моль)$.

Рассчитываем, используя уравнение реакции, количество вещества оксида углерода(II):

$n(CO) = n(CO_{2}) = 0,668 моль$.

Находим объем оксида углерода(II) при н. у.:

$V = nV_{m}$;
$V(CO) = 0,668 моль \cdot 22,4 л/моль = 15 л$.
Ответ: $V(CO) = 15 л$.