Химия

$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$M(H_{2}SO_{4}) = 98 г/моль; M(SO_{3}) = 80 г/моль$.

Масса $SO_{3}$ в олеуме ($\omega = 35$ %) массой 80 г составит $80 \cdot 0,35 = 28 г$ или $\frac{28}{80} = 0,35 моль$. Следовательно, по реакции образуется 0,35 моль $H_{2}SO_{4}$ или $0,35 \cdot 98 = 34,3 г$.

Масса $H_{2}SO_{4}$ в олеуме ($\omega = 35$ %) массой 80 г составит $(80 - x)$ г или 80 - 28 = 52 г.

Масса $H_{2}SO_{4}$ в 75 $см^{3}$ раствора серной кислоты с массовой долей 40 % составит $75 \cdot 1,30 \cdot 0,40 = 39 г$. Общая масса $H_{2}SO_{4}$ будет равна 34,3 + +52,0 + 39,0 = 125,3 г при общей массе раствора $80 + 75 \cdot 1,30 = 177,5 г$, $\omega = \frac{125,3 \cdot 100}{177,5} = 70,6$ %.

Для определения молярной концентрации полученного раствора серной кислоты определим массу $1 дм^{3}$ ($1000 см^{3}$) раствора ($\rho = 1,73 г/см^{3}$). Она будет равна 1730 г. Тогда $c(H_{2}SO_{4}) = \frac{0,706 \cdot 1730}{98} = 12,46 моль/дм^{3}$.