Химия

Записываем уравнение реакции горения углерода:

$C + O_{2} \rightarrow CO_{2} \uparrow$.

Рассчитываем количество углерода:

$\nu (C) = \frac{m(C)}{M(C)}; \nu (C) = \frac{0,3}{12} = 0,025 моль$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (CO_{2}) = \nu (C); \nu (CO_{2}) = 0,025 моль$.

Определяем массу гидроксида бария в растворе

$m(Ba(OH)_{2}) = \frac{ \omega (Ba(OH)_{2} \cdot m(р-ра)}{100 \text{%}}$;
$m(Ba(OH)_{2}) = \frac{3,42 \cdot 200}{100} = 6,84 г$.

Вычисляем количество гидроксида бария:

$\nu (Ba(OH)_{2}) = \frac{m(Ba(OH)_{2}}{M(Ba(OH)_{2}}$;
$\nu (Ba(OH)_{2}) = \frac{6,84}{171} = 0,04 моль$.

Гидроксид бария с оксидом углерода (IV) будет реагировать по уравнению

$Ba(OH)_{2} + CO_{2} \rightarrow BaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$.

В соответствии с уравнением химической реакции с 0,025 моль оксида углерода прореагирует 0,025 моль гидроксида бария. Следовательно, $Ba(OH)_{2}$ находится в избытке. Расчеты проводим по оксиду углерода. Согласно последнему уравнению реакции

$\nu (BaCO_{3}) = \nu (CO_{2}); \nu (BaCO_{3}) = 0,025 моль$.

Определяем массу осадка:

$m(BaCO_{3}) = \nu (BaCO_{3}) \cdot M(BaCO_{3})$;
$m(BaCO_{3}) = 0,025 \cdot 197 = 4,925 г$.