Химия

Представим один из возможных способов разделения:

а) смесь обрабатывают раствором щелочи (гидроксида натрия) и растворяют алюминий:

$6NaOH + 2Al + 6H_2O = 2Na_3[Al (OH)_6] + 3H_2 \uparrow$.

Осадок отфильтровывают, а из раствора при подкислении выделяют гидроксид алюминия:

$Na_3 [Al(OH)_6] + 3HCl = 3NaCl + 3H_2O + Al (OH)_3 \downarrow$,

который переводят в оксид при прокаливании

$2Al (OH)_3 \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} Аl_2O_3 + 3H_2O$

и выделяют алюминии электролизом расплава оксида в криолите $Na_3AlF_6$;

б) остаток смеси обрабатывают соляной кислотой для растворения железа:

$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow$.

Осадок отфильтровывают, железо осаждают из раствора и проводят последовательно следующие операции:

$FeCl_2 + 2NaOH = Fe (OH)_2 \downarrow + 2NaCl$;
$4Fe(OH)_2 +2H_2O + O_2 = 4Fe(OH)_3 \downarrow$;
$2Fe(OH)_3 \overset {t^{\circ}}{=} Fe_2O_3 + 3H_2O$;
$Fe_2O_3 + 3C \overset {t^{\circ}}{=} 2Fe + 3CO$;

в) медь и золото разделяют, обрабатывая их смесь концентрированной азотной кислотой, в которой медь растворяется:

$Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O$.

Осаждая из раствора гидроксид меди, прокаливая и восстанавливая его, получают металлическую медь:

$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$;
$Cu (OH)_2 \overset {t^{\circ}}{=} CuO + H_2O$;
$CuO + H_2 \overset {t^{\circ}}{=} Cu + H_2O$;

г) не вступившее в химические превращения золото отделяют фильтрованием от раствора $Cu(NO_3)_2$.