Химия
8 класс
Вопрос
Соединение содержит водород (массовая доля - 6,33 %), углерод (массовая доля - 15,19 %), кислород (массовая доля - 60,76 %) и еще один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Определите, что это за соединение, к какому классу оно относится и как ведет себя при нагревании.
Ответ
Массовая доля неизвестного элемента $100 - 6,33 - 15,19 - 60,76 = 17,72$. Для нахождения отношения мольных долей разделим массовые доли элементов на их относительные атомные массы:
$H : C : O = \frac{6,33}{1} : \frac{15,19}{12} : \frac{60,76}{16} = 5: 1 :3$.
Пусть атомная масса неизвестного элемента $A_{r} (X)$, тогда $ \frac {17,72}{A_{r} (X)} = \frac{15,19}{12}$ (так как по условию число атомов неизвестного элемента равно числу атомов углерода), отсюда $A_{r} (X) = 14$ - азот.
Простейшая формула вещества $NH_{5}CO_{3}$, или гидрокарбонат аммония $NH_{4}HCO_{3}$, относящийся к классу кислых солей и разлагающийся при нагревании по уравнению
$NH_{4}HCO_{3} = NH_{3}\uparrow + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$