Химия

8 класс
Вопрос
Определите, в каком направлении протекает самопроизвольно данная окислительно-восстановительная реакция при стандартных условиях: $H_{2}SO_{4} + HCl \leftrightarrow Cl_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}O$.
Ответ


По таблице стандартных потенциалов находим значения потенциалов пар:

$\phi^{ \circ}(Cl_{2}/2Cl^{-}) = 1,36 В; \phi^{ \circ} (SO_{4}^{2-}/SO_{3}^{2-} ) = 0,22 В$.

Сравнивая значения потенциалов, определяем, что окисленная форма пары $Cl_{2}/2Cl^{-}$ имеющей большее положительное значение потенциала, является окислителем, а восстановленная форма второй пары $SO_{4}^{2-}/SO_{3}^{2-}$ , имеющей меньшее значение потенциала - восстановителем. Следовательно, $Cl_{2}$ - окислитель, а $SO_{3}^{2-}$ - восстановитель.

При стандартных условиях самопроизвольно реакция идет по уравнению:

$Cl_{2} + H_{2}SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4} + 2HCl$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пары 0,071 г некоторого органического вещества вытесняют из эвдиометра $55 см^3$ воздуха, измеренного при температуре $20^{\circ} С$ и давлении 780,4 мм рт. ст. (давление насыщенного водяного пара при $20^{\circ} С$ равно 17 мм рт. ст.). Высота столба воды в эвдиометре 46,2 см. Неизвестное вещество реагирует с щелочными металлами и не реагирует с щелочами. а. Какова молекулярная масса исследуемого вещества, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 1,11? б. Из каких веществ получают данное соединение и какой объем этих веществ, измеренный при нормальных условиях, потребуется для получения 5 молей исследуемого органического вещества?
8 класс Химия Средняя
Температура кипения тетрахлорэтана равна $147^{\circ} С$. Рассчитайте количество водяного пара, необходимого для перегонки в перегонном аппарате 100 кг тетрахлорэтана. Известно, что теплосодержание перегретого водяного пара под давлением 15,8 атм составляет 667 ккал/кг, а температура конденсата равна $147^{\circ} С$. При расчетах следует использовать правило Трутона, где $L$ - молярная теплота испарения вещества, $T$ - температура по абсолютной шкале (в Кельвинах, К). Теплоемкость тетрахлорэтана равна 0,5 ккал/кг, исходная температура $+20^{\circ} С$.
8 класс Химия Средняя
Прокалили смесь нитратов калия, меди и серебра, масса которой 18,36 г. Объем выделившихся при этом газов был равен 4,32 л (условия нормальные). Твердый остаток обработали водой, после чего масса его уменьшилась на 3,4 г. Вычислить количественный состав смеси в процентах.
8 класс Химия Средняя
Раствор, содержащий гидрокарбонат и карбонат натрия, осторожно прокипятили. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием, после чего масса трубки увеличилась на 1,1г. Образовавшийся раствор обработали избытком хлорида бария, при этом получили осадок массой 8,865 г. Определите массы солей в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
При дегидрировании бутана объемом 100 л выделилось 200 л водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при $150^{ \circ } C$ и 101 кПа.
8 класс Химия Средняя
Какую массу $Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$ нужно добавить к 60,0 г 30,0%-ного раствора $BaCl_{2}$, чтобы получить раствор, в котором массовая доля $BaCl_{2}$ равна 15,0%?
8 класс Химия Средняя
Даны три элемента: $A$, $B$ и $C$. Простые вещества $A$ и $B$ при нагревании до высокой температуры образуют между собой соединение, которое гидролизуется водой с выделением горючего газа, обладающего неприятным запахом. Элементы $A$ и $C$ образуют соединение, которое принадлежит к числу наиболее твердых веществ. Элементы $B$ и $C$ образуют газ, растворимый в воде, причем в растворе этого соединения лакмус приобретает красную окраску. Соединение всех трех элементов представляет бесцветную, растворимую в воде соль, которая гидролизуется в водном Растворе. Назовите элементы $A, B$ и $C$. Напишите уравнения реакций, упомянутых в задаче. Расскажите более подробно об этих элементах и их соединениях.
8 класс Химия Средняя
При полном термическом разложении смеси нитрата натрия и карбоната кальция получили смесь газов объемом $11,2 дм^{3}$ (н.у.) с плотностью по водороду равной 16,5. Определите массу исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При действии на 6,32 г твердого окрашенного вещества А концентрированной минеральной кислотой выделился газ Б, который медленно пропускали через 95,1 г водной суспензии карбоната кальция. Вещества взаимодействовали в эквимолекулярных соотношениях. Вычислить процентную концентрацию образовавшихся в растворе веществ. Дополнительно известно, что растворимость вещества А в воде при комнатной температуре невелика и что при пропускании газа Б через бромную соду окраска последней исчезает. Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Для полного гидролиза 7,4 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 70 г 8% -ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 6,48 г осадка. Определите строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси (в мольных %).
8 класс Химия Средняя