Химия

8 класс
Вопрос
Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в ПО г 8 %-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
Ответ


Записываем уравнение реакции:

SO3+H2O=H2SO4

Рассчитываем количество вещества образовавшейся серной кислоты:

ν(SO3)=880=0,1моль,
ν(H2SO4)=ν(SO3)=0,1моль

Определяем соотношение количества вещества взятой ще-лочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:

ν(KOH)=10,656=0,19моль
ν(H2SO4)=1100,0898+0,1=0,19моль

Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.

Составляем уравнение реакции и определяем число моль соли:

H2SO4+KOH=KHSO4+H2O
ν(H2SO4)=ν(KOH)=ν(KHSO4)=0,19моль
Ответ: образовалась кислая соль - гидросульфат калия (KHSO4) количеством вещества 0,19 моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь NH3 и воздуха (NULL,9% O2 и 79,1 % N2) такого состава, чтобы на моль NH3 приходилось 1,88 моля O2. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На 1см3 сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна 21,4кг/дм3. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки. Вычислите: а) состав газовой смеси после реакции; б) общую массу платины в реакторе.
8 класс Химия Средняя
Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура 15С, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя