Химия
8 класс
Вопрос
Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в ПО г 8 %-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
Ответ
Записываем уравнение реакции:
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
Рассчитываем количество вещества образовавшейся серной кислоты:
$\nu (SO_{3}) = \frac{8}{80} = 0,1 моль$,
$\nu (H_{2}SO_{4}) = \nu (SO_{3}) = 0,1 моль$
Определяем соотношение количества вещества взятой ще-лочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:
$\nu (KOH)= \frac{10,6}{56} = 0,19 моль$
$\nu (H_{2}SO_{4} ) = 110 \frac{0,08}{98} + 0,1 = 0,19 моль$
Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.
Составляем уравнение реакции и определяем число моль соли:
$H_{2}SO_{4} + KOH = KHSO_{4} + H_{2}O$
$\nu (H_{2}SO_{4}) = \nu (KOH) = \nu (KHSO_{4}) = 0,19 моль$
Ответ: образовалась кислая соль - гидросульфат калия ($KHSO_{4}$) количеством вещества 0,19 моль.