Химия
8 класс
Вопрос
Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в ПО г 8 %-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
Ответ
Записываем уравнение реакции:
SO3+H2O=H2SO4
Рассчитываем количество вещества образовавшейся серной кислоты:
ν(SO3)=880=0,1моль,
ν(H2SO4)=ν(SO3)=0,1моль
Определяем соотношение количества вещества взятой ще-лочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:
ν(KOH)=10,656=0,19моль
ν(H2SO4)=1100,0898+0,1=0,19моль
Количества веществ кислоты и щелочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.
Составляем уравнение реакции и определяем число моль соли:
H2SO4+KOH=KHSO4+H2O
ν(H2SO4)=ν(KOH)=ν(KHSO4)=0,19моль
Ответ: образовалась кислая соль - гидросульфат калия (KHSO4) количеством вещества 0,19 моль.