Химия

8 класс

Некоторые квасцы (кристаллогидраты состава

$A^{1 + }Б^{3 + }(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ содержат 51,76 % кислорода и 4,53 % водорода. Определите формулу квасцов.

Пусть

$a$ - атомная масса

$A$ , a

$b$ - атомная масса

$\: Б$ . Предположим, что водород содержится только в воде. Тогда массовая доля водорода равна

$\frac {24}{a + b + 192 + 216} = 0,0453$ ,

откуда

$a + b = 121,80$ . Массовая доля кислорода равна

$\frac {320}{a + b + 408} = 0,5176$ ,

откуда

$a + b = 210,23$ .

Различные суммы

$(a + b)$ получились из-за того, что водород содержится, по-видимому, не только в воде, но и в катионе. Таким катионом может быть только аммоний

$NH_{4}^+$ . Следовательно, квасцы аммонийные. Если

$a = 18$ , то

$b = 210 - 18 = 192$ - это иридий

$Ir$ . Формула квасцов

$NH_{4}Ir (SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945. Рассчитайте объёмные доли газов в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Как можно получить индивидуальные соли из содержащихся в растворе смесей: а) нитратов серебра и свинца, 6) хлоридов алюминия и железа (III), в) сульфатов меди и цинка? Для каждой пары солей предложить несколько способов разделения. Написать уравнения соответствующих реакций и указать условия их протекания.

8 класс Химия Средняя

Из двух одинаковых цинковых пластинок массой 10 г каждая одну опустили в раствор

$FeSO_4$ , вторую - в раствор

$CdSO_4$ . После окончания реакции пластины извлекли из растворов, промыли и высушили, при этом обнаружилось, что первая из них весит 9,049 г., а вторая - 14,702 г. Атомные массы

$Zn$ ,

$Fe$ и

$Cd$ равны соответственно 65,38; 55,84 и 112,4. Элементы приведены в последовательности ряда напряжения металлов, причем во всех случаях металлы проявляют одинаковую степень окисления, равную +2. а. Объясните потерю массы первой и возрастание массы второй из цинковых пластинок после реакции. б. Вычислите массы элементов, которые прореагировали между собой в обоих случаях.

8 класс Химия Средняя

При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия; б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.

8 класс Химия Средняя

Некоторое количество пропена смешали с избытком кислорода и подожгли. Объем полученной газовой смеси оказался на 2,5 л меньше объема исходной смеси пропена с кислородом (все объемы измерены при н.у.). Определите объемы сгоревшего пропена, прореагировавшего кислорода и образовавшегося оксида углерода (IV).

8 класс Химия Средняя

Эквимолекулярную смесь хлората и перхлората калия прокалили до полного выделения из них кислород, объем которого составил 832,3 мл при давлении 836 мм рт. ст. и температуре

$17^{\circ} С$ . Определите массу использованного образца смеси солей.

8 класс Химия Средняя

Вещество

$А$ - полупродукт органического синтеза - окислили подкисленным раствором

$KMnO_4$ . При этом образовалось вещество

$Б$ , применяемое в производстве поливинилацетата, которое, реагируя с бромом в присутствии каталитических количеств фосфора, дает вещество

$В$ . При реакции с водой вещество

$В$ образует кислоту

$Г$ , соль которой реагирует с

$KCN$ , образуя соль кислоты

$Д$ . Кислый гидролиз

$Д$ в итоге приводит к образованию другого важного полупродукта органического синтеза -

$Е$ , который при осторожном нагревании с

$P_2O_5$ отщепляет 2 моль

$H_2O$ на 1 моль

$Е$ и образует газ

$Ж$ , при сжигании которого образуется только

$CO_2$ . Определите, о каких веществах идет речь и напишите уравнения протекающих реакций.

8 класс Химия Средняя

При полном растворении в воде сплава двух металлов массой 6,24 г было получено 11,2 л газа (н.у.). При медленном добавлении к полученному раствору соляной кислоты выпал осадок, который при дальнейшем добавлении кислоты растворился. Из каких металлов состоял сплав? Определите процентное содержание каждого металла.

8 класс Химия Средняя

На занятиях химического кружка проводилось определение процентного содержания семиводного сульфата железа в техническом препарате, который при хранении в неплотно закрытом сосуде частично окислялся. Учащиеся взяли из разных частей сосуда пробы общей массой 400 мг, растворили их в дистиллированной воде, подкислили серной кислотой и разбавили до получения раствора объемом 100 мл. Затем пробы полученного раствора по 20 мл каждая оттитровали 0,02 н. раствором

$KMnO_4$ . В среднем на титрование каждых 20 мл приготовленного раствора было израсходовано по 12,2 мл 0,02 н. раствора

$KMnO_4$ . Каково процентное содержание (по массе) семиводного сульфата железа в исследуемом препарате?

8 класс Химия Средняя

Смесь азота и водорода поместили в замкнутый сосуд при постоянной температуре (в присутствии катализатора). Через некоторое время установилось равновесие и давление газов в сосуде понизилось на 5% по сравнению с первоначальным. Каков был первоначальный состав смеси, если известно, что равновесие установилось после того, как прореагировало 10% первоначального объема азота?

8 класс Химия Средняя