Химия

Составляем уравнения происходящих реакций.

Гидроксид алюминия не образуется, так как щелочь взята в избытке и амфотерный гидроксид алюминия легко в ней растворяется:

$AlCl_{3} + 4NaOH = Na[Al(OH)_{4}] + 3NaCl$. (1)

Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами, но с преобладанием основных свойств, поэтому при обычных условиях он не взаимодействует со щелочами:

$FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} \downarrow + 3NaCl$; (2)
$2Fe(OH)_{3} \overset{t}{=} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$. (3)

Исходя из химизма процессов, очевидно, что твердым остатком является оксид железа(III).

Находим количество вещества оксида железа(III):

$n = \frac{m}{M}$;
$n(Fe_{2}O_{3}) = \frac{2,4 г}{160 г/моль} = 0,015 моль$.

Находим количество вещества гидроксида железа(III) и хлорида железа(III).

По уравнению (3) $n(Fe(OH)_{3}) = 2n(Fe_{2}O_{3}) = 0,03 моль$.

По уравнению (2) $n(FeCl_{3}) = n(Fe(OH)_{3}) = 0,03 моль$.

Рассчитываем массу хлорида железа(III):

$m = nM$;
$m(FeCl_{3}) = 0,03 моль \cdot 162,5 г/моль = 4,88 г$.

Определяем массовые доли солей в исходной смеси:

$w(FeCl_{3}) = \frac{m( FeCl_{3} )}{m(смеси)} \cdot 100$ % ;
$w(FeCl_{3}) = \frac{4,88 г}{6,26 г} \cdot 100$ % = 77,96 %
$w(AlCl_{3})$ = 100 % - 77,96 % = 22,04 %