Химия
8 класс
Вопрос
Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который необходимо пропустить через известковую воду для осаждения карбоната кальция массой 50г.
Ответ
Записываем уравнение реакции:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$.
Определяем молярную массу $CaCO_{3}$:
$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 г/моль$.
Рассчитываем количество вещества $CaCO_{3}$:
$\nu (CaCO_{3}) = \frac{50}{100} = 0,5 моль$.
Находим количество вещества $CO_{2}$ согласно уравнению реакции по пропорции:
1 моль $CaCO_{3}$ - 1 моль $CO_{2}$
0,5 моль $CaCO_{3}$ - $\nu$ моль $CO_{2}$
$\nu (CO_{2}) = 0,5 моль$.
Рассчитываем объем $CO_{2}$:
$V = \nu \cdot V_{м}; V(CO_{2}) = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 л$.
Ответ: $V(CO_{2}) = 11,2 л$.