Химия

8 класс

Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), который необходимо пропустить через известковую воду для осаждения карбоната кальция массой 50г.

Записываем уравнение реакции:

$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$ .

Определяем молярную массу

$CaCO_{3}$ :

$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 г/моль$ .

Рассчитываем количество вещества

$CaCO_{3}$ :

$\nu (CaCO_{3}) = \frac{50}{100} = 0,5 моль$ .

Находим количество вещества

$CO_{2}$ согласно уравнению реакции по пропорции:

1 моль

$CaCO_{3}$ - 1 моль

$CO_{2}$
0,5 моль

$CaCO_{3}$ -

$\nu$ моль

$CO_{2}$

$\nu (CO_{2}) = 0,5 моль$ .

Рассчитываем объем

$CO_{2}$ :

$V = \nu \cdot V_{м}; V(CO_{2}) = 0,5 \cdot 22,4 = 11,2 л$ .
Ответ:

$V(CO_{2}) = 11,2 л$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Общая жесткость воды складывается из временной и постоянной жесткостей. Вычислите общую, временную и постоянную жесткости минеральной воды в немецких градусах, если, согласно химическому анализу, в 1 л этой воды находится в пересчете на оксиды 0,0024 г

$K_2O$ , 1,100 г

$Na_2O$ ; 0,1486 г

$CaO$ ; 0,129 г

$MgO$ , а также 0,460 г хлорид-иона и 0,015 г сульфат-иона (

$SO_4^{2-}$ ).

8 класс Химия Средняя

Имеется раствор, содержащий нитраты натрия, бария, меди, свинца и цинка. Разделите данную смесь, выделив соединение каждого элемента в индивидуальном состоянии. Напишите уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

При сливании растворов соляной кислоты и карбоната натрия, одинаковых по массе и процентной концентрации, общая масса раствора уменьшилась на 10 %. Вычислить концентрацию образовавшейся соли.

8 класс Химия Средняя

Реакция между веществами

$A$ и

$B$ протекает по схеме

$2A + B = C$ . Концентрация вещества

$A$ равна 10 моль/л, а вещества

$B$ - 6 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,8

$л^{2} \cdot моль^{-2} \cdot сек^{-1}$ . Вычислить скорость химической реакции в начальный момент, а также в момент, когда в реакционной смеси останется 60 % вещества В.

8 класс Химия Средняя

После сожжения образца органического вещества массой 0,333 г получили 0,4884 г двуокиси углерода и 0,1998 г воды. Установите формулу и дайте названия органических соединений, которые могут иметь такую формулу, если известно, что молекулярная масса исследуемого органического вещества меньше 100 и оно не принадлежит ни к насыщенным, ни к циклическим соединениям.

8 класс Химия Средняя

В лаборатории имеются этиловый спирт, бром, концентрированная серная кислота. Составить подробный план-инструкцию для получения дибромэтана.

8 класс Химия Средняя

Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.

8 класс Химия Средняя

Оксид меди (II) массой 20 г обработали эквивалентным количеством теплого 20%-го раствора серной кислоты; при этом образовался сульфат меди (II). Сколько граммов кристаллогидрата

$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ можно получить при охлаждении раствора до

$20^{\circ} С$ ? Растворимость

$CuSO_4$ при

$20^{\circ} С: s = 20,9$ г в 100 г воды.

8 класс Химия Средняя

Неизвестный газообразный углеводород объемом 10 мл смешали с 70 мл кислорода и смесь сожгли. По окончании реакции после конденсации водяных паров объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании газа в раствор гидроксида калия объем его уменьшился до 45 мл. Рассчитайте молекулярную формулу неизвестного углеводорода, считая, что объемы газов измерены при н. у.

8 класс Химия Средняя

После прокаливания 0,15 моля (NULL,405 г) неизвестной кристаллической соли получено 11,205 г оксида металла, который содержал 21,4 % кислорода. В конденсате, полученном при охлаждении паров, выделяющихся в процессе прокаливания соли, в составе жидких веществ обнаружено 17 % серы и 6,4 % водорода. а. Определите формулу кристаллической соли. б. Вычислите процентную концентрацию кислоты в конденсате.

8 класс Химия Средняя