Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите, какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,716 г.
Ответ


Способ 1.
Определяем количество вещества $AgCl$:

$\nu (AgCl) = \frac{0,716}{143,321} = 0,005 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{x моль}{ \underset{1 моль}{AgNO_{3}}} + KCl = \overset{0,005 моль}{ \underset{1 моль}{AgCl \downarrow}} + KNO_{3}$

Из уравнения реакции следует, что

$\nu (AgNO_{3}) : \nu (AgCl) =1:1$.

Следовательно,

$\nu (AgNO_{3}) = \nu (AgCl) = 0,005 моль$.

Вычисляем $m(AgNO_{3})$:

$m(AgNO_{3}) = \nu (AgNO_{3}) \cdot M(AgNO_{3}) = 0,005 \cdot 169,868 = 0,849 г$.
Ответ: $m(AgNO_{3}) = 0,849 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Вычислите приблизительный состав (в процентах по объему и весу) воздуха, если известны его плотность, равная при нормальных условиях 1,2928 г/л, и молекулярная масса составляющих его газов. а. Насколько велика будет относительная ошибка вычислений, если предположить, что воздух состоит только из азота и кислорода? б. Вычислить состав воздуха, предполагая, что кроме азота и кислорода в него входит также аргон, причем содержание последнего составляет 1,35% по массе или 0,95% по объему. В какой мере результаты этих расчетов будут отличаться от реальных значений? (При расчетах исходить из того, что все газы подчиняются законам идеального газа.)
8 класс Химия Средняя
При кипячении 100 мл раствора (плотность $ \sim 1 г/см^{3}$), содержащего неизвестное вещество А, выделилось 0,448 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях. Нагревание раствора проводилось до прекращения выделения газа, сохраняя объем воды постоянным. После упаривання раствора выделилось 5,72 г вещества Б. При его прокаливании масса уменьшилась на 3,6 г. Определить, что собой представляет исходное вещество А и какова была его процентная концентрация в растворе. Какова процентная концентрация вещества Б до упаривания раствора? Гидролизом пренебречь.
8 класс Химия Средняя
Какую массу г металлического цезия можно получить из 14,2 г цезиевых квасцов (они по составу подобны калиевым) по приводимому способу: Н. Бекетов (1894 г.) приготовил цезий из его алюмината накаливанием с порошком магния, и весь цезий получился в металлическом виде … Алюминат цезия был приготовлен через осаждение цезиевых квасцов едким баритом через выпаривание полученного раствора (Д. И. Менделеев «Основы химии»).
8 класс Химия Средняя
Ранее, в задаче 640, были приведены данные о перманганатометрическом определении железа в железной руде. Используя описанную в условиях названной задачи методику проведения анализа, экспериментально определите содержание железа в растворе $m$ г железной руды в соляной кислоте. При проведении анализа используйте необходимые реактивы и разработайте методику аналитического определения железа. Отчет о проведенной работе должен включать: а) краткое описание хода анализа с обоснованием целесообразности порядка выбора операций; б) ионные уравнения проведенных реакций; в) объяснение роли реагента Рейнгардта - Циммермана; г) непосредственные конкретные результаты с расчетом процентного содержания железа в руде.
8 класс Химия Средняя
С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: $ Cl^{(-)} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow ClO^{-} \rightarrow ClO_{3}^{-} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow Cl^{-}$ Написать уравнения соответствующих реакций. Привести названия всех используемых и получаемых веществ.
8 класс Химия Средняя
Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя
С 14,8 г смеси первичного амина и а-амино-кислоты прореагировало 0,2 моль $HCl$. Количество амина в смеси равно количеству кислоты. Кислота и амин содержат одинаковое число атомов углерода. Определите массу аминокислоты в смеси.
8 класс Химия Средняя
Определить молярную массу эквивалента металла, зная, что его сульфид содержит 52 мае. % металла, а молярная масса эквивалента серы равна 16 г.
8 класс Химия Средняя
Навеску 3,07 г соединения $Д$ растворили в избытке водного раствора $NaOH$. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой до $pH = 7$ и добавили избыток нитрата кальция. Выпавший белый осадок отфильтровали, высушили и взвесили - его масса составила 3,1 г. К оставшемуся раствору добавили избыток нитрата серебра, что вызвало выпадение еще 8,6 г белого осадка. Определите вещество $Д$ и напишите уравнения всех реакций упомянутых в задаче. Какие вещества могут образовываться при реакции $Д$ с аммиаком?
8 класс Химия Средняя
В сосуде содержится 40 л этана при температуре $20^{\circ} С$ и давлении 3,5 атм. Этот газ сжигают в кислороде при атмосферном давлении. Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания данного количества этана при температуре $25^{\circ} С$ и давлении 760 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя