Химия

Способ 1.
Определяем количество вещества $AgCl$:

$\nu (AgCl) = \frac{0,716}{143,321} = 0,005 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{x моль}{ \underset{1 моль}{AgNO_{3}}} + KCl = \overset{0,005 моль}{ \underset{1 моль}{AgCl \downarrow}} + KNO_{3}$

Из уравнения реакции следует, что

$\nu (AgNO_{3}) : \nu (AgCl) =1:1$.

Следовательно,

$\nu (AgNO_{3}) = \nu (AgCl) = 0,005 моль$.

Вычисляем $m(AgNO_{3})$:

$m(AgNO_{3}) = \nu (AgNO_{3}) \cdot M(AgNO_{3}) = 0,005 \cdot 169,868 = 0,849 г$.
Ответ: $m(AgNO_{3}) = 0,849 г$.