Химия

Напишем уравнение реакции:

$Cl_{2} + 2NaI = 2NaCl + I_{2}$. (1)

Определим, какое из исходных веществ взято в избытке:

$n(Cl_{2}) = \frac{3,36 л}{22,4 л/моль} = 0,15 моль$;
$n(NaI) = \frac{15 г}{150 г/моль} = 0,1 моль$.

Так как по уравнению реакции $n(Cl_{2}) : n(NaI) = 1 : 2$, то $Cl_{2}$ - в избытке, $NaI$ прореагирует полностью.

Далее следует учесть возможность окисления образовавшегося иода избытком хлора:

$5Cl_{2} + I_{2} + 6H_{2}O = 10HCl + 2HIO_{3}$. (2)

Рассчитаем количество вещества иода, образующегося по уравнению (1), количество вещества хлора, вступившего в реакцию, и избыточное количество вещества хлора:

$n_{1}(I_{2}) = \frac{1}{2} n(NaI) = 0,05 моль$;
$n_{1}(Cl_{2}) = \frac{1}{2} n(NaI) = 0,05 моль$;
$n_{изб}(Cl_{2}) = 0,15 моль - 0,05 моль = 0,1 моль$.

Рассчитаем количество вещества иода, прореагировавшего с избытком хлора по уравнению (2):

$n_{2}(I_{2}) = \frac{1}{5} n_{изб}(Cl_{2}); n_{2}(I_{2}) = 1 \cdot 0,1 моль = 0,02 моль$.

Вычислим массу оставшегося иода:

$n_{ост}(I_{2}) = 0,05 моль - 0,02 моль = 0,03 моль$;
$m_{ост}(I_{2}) = 0,03 моль \cdot 254 г/моль = 7,62 г$.
Ответ: $m_{ост}(I_{2}) = 7,62 г$.