Химия

8 класс
Вопрос
Сколько г необходимо взять $CoCl_{2} \cdot 6H_{2}O$ и воды для приготовления 180 г раствора хлорида кобальта с массовой долей 5 %?
Ответ


Масса безводной соли в 180 г 5 %-го раствора равна $m = 180 \cdot 0,05 = 9 г; CoCl_{2} \cdot 6H_{2}O : M (CoCl_{2}) = 129 г/моль; 6 \cdot M (H_{2}O) = 6 \cdot 18 г/моль$.

$9 г - 129 г/моль$,
$x г - 6-18 г/моль$,
$ x = \frac {6 \cdot 18 \cdot 9}{129} = 7,6 г$

(где $x$ - масса воды в кристаллогидрате).
Отсюда требуемая масса кристаллогидрата соли равна $9 + 7,6 = 16,6 г$, а требуемая масса воды равна $180 - 16,6 = 163,4 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Имеются два соединения состава $AB_{2}O$ и $AB_{4}O$. Массовая доля кислорода в соединении $AB_{2}O$ составляет 53,33 %, а относительная плотность паров соединения $AB_{4}O$ по кислороду равна 1. Определите формулу соединения $AB_{2}O$.
8 класс Химия Средняя
Сколько $KNO_{3}$ выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при $60^{ \circ } С$ раствора массой 200 г до $0^{ \circ } С$, если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г соответственно.
8 класс Химия Средняя
При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) $C_{6}H_{12}N_{14}$ в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла. Сколько тепла выделится, если для сжигания использовано 5,6 л кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина? Какая масса уротропина при этом сожжена? Напишите уравнение реакции горения.
8 класс Химия Средняя
В 3 л смеси метана и этилена масса углерода в четыре раза больше массы водорода. Определите объем этилена.
8 класс Химия Средняя
При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте объем ацетилена (н.у.), полученного из 40 г карбида кальция, содержащего 20 % примесей.
8 класс Химия Средняя
Для восстановления 3,2 г оксида металла требуется 1,344 л водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделяется 0,896 л водорода. Определите, какой это металл. Напишите уравнения всех упомянутых реакций. (Обьемы газов измерены при н. у.)
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии равных количеств двух одноатомных предельных спиртов ($X$ и $Y$) образовалось три простых эфира массой 18 г и 0,3 моль $H_{2}O$. Определите количество атомов водорода в составе молекулы более легкого спирта.
8 класс Химия Средняя
После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?
8 класс Химия Средняя
Массовая доля кислорода в составе сложного эфира, образованного предельным одноатомным спиртом и предельной одноосновной карбоновой кислотой, равна 43,2 %. При взаимодействии 4,6 г спирта, входящего в состав эфира, с избытком натрия образуется 1,12 л (н.у.) Н2. Определите формулу кислоты, входящей в состав эфира.
8 класс Химия Средняя