Химия

Определяем молярную массу $AB_{2}O$. Для расчетов выбираем образец $AB_{2}O$ массой 100 г. Рассчитаем массу кислорода в образце:

$m(O) = \frac{m(AB_{2}O) \cdot \omega(O)}{100 \text{%}}$;
$m(O) = \frac{100 \cdot 53,33}{100} = 53,33 г$.

Вычисляем количество кислорода:

$\nu (O) = \frac{m(O)}{M(O)}; \nu (O) = \frac{53,33}{16} = 3,33 моль$.

Выражаем количество $AB_{2}O$:

$\nu (AB_{2}O) = \frac{m(AB_{2}O)}{M(AB_{2}O)}$;
$\nu (AB_{2}O) = \frac{100}{M(AB_{2}O)}$.

Из формулы $AB_{2}O$ следует, что

$\nu (AB_{2}O) = \nu (O)$.

Подставляем в уравнение значение количеств:

$\frac{100}{M(AB_{2}O)} = 3,33$.

Решаем уравнение:

$M(AB_{2}O) = 30 г/моль$.

Рассчитываем молярную массу $AB_{4}O$:

$M(AB_{4}O) = M(O_{2}) \cdot D; M(AB_{4}O) = 32 \cdot 1= 32 г/моль$.

Учитывая, что

$M(AB_{4}O) = M(A) + 4M(B) + M(O)$;
$M(AB_{2}O) = M(A) + 2M(B) + M(O)$.

Составляем систему уравнений:

$\begin{cases} 32 = M(A) + 4M(B) + 16, \\ 30 = M(A) + 2M(B) + 16. \end{cases}$

Решаем систему уравнений:

$M(A) = 12 г/моль$;
$M(B) = 1 г/моль$.

Следовательно, $A$ - углерод, $B$ - водород.
Формула $AB_{2}O$ - $CH_{2}O$.