Химия

Найдем массы щелочи в исходном растворе и растворе, полученном после растворения оксида элемента А в исходном растворе:

$m_{1}(NaOH) = 60 г \cdot 0,2 = 12 г$;
$m_{2}(NaOH) = 96 г \cdot 0,125 = 12 г$.

Следовательно, оксид элемента А со щелочью не реагирует.

Найдем массу этого оксида:

$m(окс.) = 96 г - 60 г = 36 г$.

Определим массовые доли кислорода и элемента А в оксиде:

$m(O) = 36 г - 4 г = 32 г$;
$w(O) = \frac{32 г}{36 г} \cdot 100 \text{ % } = 88,89 \text{ % }$;
$w(A) = 100 \text{ % } - 88,89 \text{ % } = 11,11 \text{ % }$.

Обозначим число атомов элемента А и кислорода в оксиде через $x$ и $y$ соответственно: $A_{x}O_{y}$.

Воспользовавшись выражением для расчета массовой доли элемента, составим равенство:

$\frac{A_{r}(A) \cdot x}{0,1111} = \frac{16y}{0,8889} = M_{r}$.
$A_{r}(A) \cdot x = 2y$.

Равенство имеет смысл, если $x = 2; y = 1$; следовательно, неизвестный элемент $A$ - водород. $A_{r}(A) = 1$, формула оксида - $H_{2}O$.
Ответ: $H$.