Химия

$CaCl_{2} + 2H_{2}O = Ca (OH)_{2} + C_{2}H_{2}$ ;
$C_{2}H_{2} \overset {H_{2}O, Hg^{2 + }}{ \rightarrow } CH_{3}CH= O$;
$CH_{3}CHO \overset {[O]}{ \rightarrow } CH_{3}COOH$;
$CH_{3}COOH + KOH = CH_{3}COOK + H_{2}O$.

Объем раствора $\frac{240}{1,2} = 200$ мл.

1л - 5,5 моль,
0,2 л - $x$ моль,
$x$ - 1,1 моль $KOH$.

1,1 моль $KOH$ нейтрализует 1,1 моль уксусной кислоты. Суммарная схема получения кислоты:

$CaC_{2} \overset {1) H_{2}O; 2)O_{2}}{ \rightarrow } CH_{3}COOH$.

Из 1 моль $CaCl_{2}$ получается 1 моль $CH_{3}COOH$ 1,1 моль кислоты - из 1,1 моль $CaCl_{2}$, что составляет $64 \cdot 1,1 = 70,4$ г чистого вещества. Масса израсходованного технического карбида кальция равна

70,4 г - 96 %,
$x$ г - 100 %,
$x = \frac {70,4 \cdot 100}{96} = 73,33$ г.