Химия

8 класс
Вопрос
Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4 % примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 г раствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль $KOH$ в 1 л (плотность $1,20 г/см^{3}$). Считать, что уксусная кислота образуется с выходом 100 %.
Ответ


$CaCl_{2} + 2H_{2}O = Ca (OH)_{2} + C_{2}H_{2}$ ;
$C_{2}H_{2} \overset {H_{2}O, Hg^{2 + }}{ \rightarrow } CH_{3}CH= O$;
$CH_{3}CHO \overset {[O]}{ \rightarrow } CH_{3}COOH$;
$CH_{3}COOH + KOH = CH_{3}COOK + H_{2}O$.

Объем раствора $\frac{240}{1,2} = 200$ мл.

1л - 5,5 моль,
0,2 л - $x$ моль,
$x$ - 1,1 моль $KOH$.

1,1 моль $KOH$ нейтрализует 1,1 моль уксусной кислоты. Суммарная схема получения кислоты:

$CaC_{2} \overset {1) H_{2}O; 2)O_{2}}{ \rightarrow } CH_{3}COOH$.

Из 1 моль $CaCl_{2}$ получается 1 моль $CH_{3}COOH$ 1,1 моль кислоты - из 1,1 моль $CaCl_{2}$, что составляет $64 \cdot 1,1 = 70,4$ г чистого вещества. Масса израсходованного технического карбида кальция равна

70,4 г - 96 %,
$x$ г - 100 %,
$x = \frac {70,4 \cdot 100}{96} = 73,33$ г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси.
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию смеси этилового спирта и уксусной кислоты затратили раствор гидроксида натрия, содержащий 5 г $NaOH$. В результате реакции между компонентами такой же смеси получили 0,1 моль сложного эфира. Определите массовую долю (в процентах) кислоты в смеси.
8 класс Химия Средняя
Имеются сосуды, заполненные кислородом, воздухом, углекислым газом и азотом. Как распознать газы? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
8 класс Химия Средняя
При прокаливании 54,8 г смеси нитратов железа(II) и меди(II) образовалось 15,68 л (н. у.) газовой смеси. Определите массу твердой смеси, образовавшейся после прокаливания.
8 класс Химия Средняя
Для определения оптимальных условий синтеза метанола окись углерода смешали с водородом в отношений $1 : 2,5$ при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $30^{\circ} C$ и полученную смесь пропустили через контактный аппарат. После реакции объем газов при температуре $300^{\circ} C$ и давлении 1200 мм рт. ст. оказался равным объему газов до реакции. а. Вычислите, какое количество (%) окиси углерода прореагировало в указанных условиях. б. Определите процентное содержание паров метанола в газах после реакции.
8 класс Химия Средняя
Электролиз 400 г раствора нитрата серебра ($\omega = 8,5$ %) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
8 класс Химия Средняя
Для определения содержания серы в стали пробу стали массой 20,73 г сожгли в электрической печи в токе кислорода. Образовавшиеся при этом газы пропустили через систему промывных склянок, содержащих примерно 1 н. раствора $NaOH$. Содержимое промывных склянок количественно перенесли в мерную колбу емкостью $1000 см^3$, нейтрализовали 1 н. раствором $H_2SO_4$ и разбавили водой 0 метки; $100 см^3$ получённого раствора оттитровали в присутствии крахмала $3,35 см^3$ 0,01125 н. раствора иода в йодистом калии до появления синей окраски. а. Напишите уравнения реакций, происходящих при определении серы в анализируемой стали, считая, что сера окисляется только до $SO_2$. б. Вычислите процентное содержание серы в стали.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте объем и радиус агома хрома, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров составляет 68% от общего объема. Плотность хрома равна 7,19 $г/см^{3}$.
8 класс Химия Средняя
При обработке 10,5 г этиленового углеводорода водным раствором перманганата калия получили 15,2 г двухатомного спирта. При реакции этого спирта с избытком натрия выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите строение спирта и рассчитайте его выход в первой реакции.
8 класс Химия Средняя
При сгорании 9,2 г гомолога бензола образовалось 17,05 л $CO_{2}$. Объем измерен при давлении 100 кПа и температуре $20^{ \circ } С$. Определите формулу гомолога бензола.
8 класс Химия Средняя