Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Рассчитайте объем и радиус агома хрома, исходя из предположения, что атомы имеют форму шара, а объем шаров составляет 68% от общего объема. Плотность хрома равна 7,19

г с м

$г/см^{3}$ .

Исходя из определения плотности вещества (

$\rho = \frac{m}{V}$ , где

$m$ - масса вещества,

$V$ - объем, занимаемый веществом), можно рассчитать объем одного моля хрома («молярный объем»)

м

$V_{м}$ :

м г г с м с м

$V_{м} = \frac{M}{ \rho } = \frac{52 г}{7,19 г/см^{3} } = 7,232 см^{3}$

По условию

$6,02 \cdot 10^{23}$ атомов хрома занимают объем, равный

с м

$7,232 \cdot 0,68 = 4,918 см^{3}$ , следовательно, объем одного атома хрома составит

с м с м

$\nu = \frac{4,918 см^{3}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 8,17 \cdot 10^{-24} см^{3} = 8,17 \overset{ \circ}{A}^{3}$ .

Радиус атома хрома (

$R$ ) рассчитывается по формуле

$\nu = \frac{4}{3} \pi R^{3}$ .

Отсюда

$R(Cr) = \sqrt[3]{ \frac{ \nu }{ \frac{4}{3} \pi } } = \sqrt[3]{ \frac{8,17 \cdot 10^{-24} }{4,187} } = \sqrt[3]{ 1,95 } = 1,25 \overset{ \circ}{A}$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для полного гидролиза 1,76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта необходимо 0,03 моль гидроксида натрия. Определите молярную массу эфира и его молекулярную формулу.

8 класс Химия Средняя

В производстве интегральных микросхем используется следующий способ получения пленок сверхчистого германия: подложку и образец германия располагают в противоположных концах запаянной стеклянной трубки, туда же помещают несколько кристаллов йода. Трубку вакуумируют, затем нагревают так, чтобы температура изменялась по ее длине от

С

$300^{\circ} С$ (в той части, где находится германий) до

С

$250^{\circ} С$ (в конце с подложкой). После определенного времени термостатирования всю трубку нагревают до

С

$600^{\circ} С$ и откачивают пары йода. В результате операции на подложке получается пленка германия заданной толщины, часть германия остается на стенках трубки. На каких химических реакциях и равновесиях основан описанный способ? Каковы будут максимально возможные потери германия, если пары из трубки откачать: а) при

С

$300^{\circ} С$ ; б) при

С

$250^{\circ} С$ ? Исходная масса германия - 1,450 г; йода - 0,063 г.

8 класс Химия Средняя

Уксусная кислота в водном растворе подвергается диссоциации по уравнению:

$CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H_3O^{+}$ . Состояние равновесия определяется константой диссоциации

$K = \frac {[H_3O^{+}][CH_3COO^{-}]}{[CH_3COOH]}$ , при температуре 298 К величина

$K = 1,75 \cdot 10^{-5}$ , а

$pK = -lg K_a = 4,76$ . Вычислите водородный показатель (

$pH$ ) 0,1 н. раствора уксусной кислоты.

8 класс Химия Средняя

Имеется смесь

$KCl, KNO_{3}$ и

$KClO_{3}$ . Определите массы солей в смеси, если известно, что при нагревании смеси массой 16,98 г выделился газ объемом 2,240

д м

$дм^{3}$ (н.у.) а при действии избытка раствора соляной кислоты на эту же массу смеси выделился хлор объемом 2,688

д м

$дм^{3}$ (н.у.).

8 класс Химия Средняя

Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 50,4 мл 23% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.

8 класс Химия Средняя

Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II):

$FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ ).

8 класс Химия Средняя

При бромировании неизвестного углеводорода получено только одно бромпроизводное с плотностью по воздуху 5,207. Выведите структурную формулу углеводорода.

8 класс Химия Средняя

При сжигании в избытке кислорода смеси пропена с неизвестным алканом объемом 4,48 л (н. у.) образуется 10,8 г воды. При пропускании такого же объема газовой смеси через слабощелочной раствор перманганата калия масса раствора увеличивается на 6,3 г. Определите алкан.

8 класс Химия Средняя

При пропускании смеси пропана и пропина через бромную воду образовалось 36 г 1,1,2,2-тетра-бромпропана. На сгорание исходной смеси требуется 31,36 л (н.у.)

$O_{2}$ . Определите массовую долю (в процентах) пропина в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

В семи пронумерованных пробирках (1-7) содержатся растворы сульфатов, нитратов или хлоридов следующих элементов:

$Bi (III), Zn (II), Sn (II), Hg (II), Cu (II), Ag (I), Cd (II)$ , причем ряд растворов для предупреждения гидролиза подкислен. В пробы исследуемых растворов объемом

$2-3 см^3$ внесите щепотку цинковой пыли (на конце стеклянного шпателя). Наблюдайте за происходящими явлениями. При необходимости пробы растворов перед повторным внесением в них цинковой пыли подкислите, добавив туда 2-3 см^3 серной кислоты (в соотношении

$1 : 4$ ). Если полученные результаты вызовут у вас какие-либо сомнения, можете повторить опыт, взяв вместо цинковой пыли гранулированный цинк. Свои наблюдения запишите. Повторите опыты, используя новые порции исходных растворов и стружки металлического цинка. Запишите результаты наблюдений, на основании которых вы устанавливаете, катион какого из металлов содержится в исследуемых растворах. Если вы сочтете, Что полученные результаты не дают возможности дать однозначный ответ, можете провести дополнительное исследование, используя порошки серебра и меди. Если вы не Можете однозначно установить, какие ионы -

$Sn^{2+}$ или

$Cd^{2+}$ - присутствуют в растворе, то вспомните, что только может окисляться до

$Sn^{4+}$ , и тогда для подтверждения своего ответа вы можете воспользоваться 5 %-ным раствором. В отчете приведите уравнения проделанных вами акций, записанные в ионном виде.

8 класс Химия Средняя