Химия

8 класс
Вопрос
Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$).
Ответ


$M(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 16 \cdot 4 = 152 г/моль$;
$M(H_{2}O) = 1 \cdot 2 + 16 = 18 г/моль$.
$M(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = M(FeSO_{4}) + M(H_{2}O) \cdot 7 = 152 + 18 \cdot 7 = 278 г/моль$.
$\nu (FeSO_{4} \cdot 7H_{5}O) = \frac{m}{M} = \frac{100}{278} = 0,360 моль$.

1 моль семиводного кристаллогидрата сульфата железа содержит 1 моль безводного сульфата железа и 7 моль воды.

$\nu (FeSO_{4}) = \nu (FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = 0,36 моль$.
$\nu (H_{2}O) = \nu (FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) \cdot 7 = 2,52 моль$.
$m (FeSO_{4}) = \nu (FeSO_{4}) \cdot M(FeSO_{4}) = 0,36 \cdot 152 = 54,7 г$;
$m(H_{2}O) = \nu (H_{2}O) \cdot M(H_{2}O) = 2,52 \cdot 18 = 45,4 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате проведенного опыта учащийся получил газообразное вещество, при сгорании которого образовались двуокись углерода и вода. Истечение некоторого объема полученного газа через маленькое отверстие происходит за 71 с, тогда как для истечения равного объема: воздуха при той же температуре и давлении требуется 59 c. Электрический искровой разряд в эвдиометре в атмосфера полученного газа приводит к увеличению объема последа него в три раза, при этом стенки эвдиометра покрываются черным налетом. При опускании пробирки, заполненной полученным газом, в бромную воду уровень жидкости в пробирке быстро повышается, причем происходит обеспечивание бромной воды. Пропускание полученного газа через подкисленный раствор перманганата калия также ведет к обесцвечиванию раствора. а. Установите ход рассуждений учащегося и объясните опыты, которые он должен был провести для того, чтобы установить строение полученного вещества. б. Каким способом и при использовании каких реагентов он мог получить этот газ?
8 класс Химия Средняя