Химия

8 класс
Вопрос
Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): FeSO47H2O).
Ответ


M(FeSO4)=56+32+164=152г/моль;
M(H2O)=12+16=18г/моль.
M(FeSO47H2O)=M(FeSO4)+M(H2O)7=152+187=278г/моль.
ν(FeSO47H5O)=mM=100278=0,360моль.

1 моль семиводного кристаллогидрата сульфата железа содержит 1 моль безводного сульфата железа и 7 моль воды.

ν(FeSO4)=ν(FeSO47H2O)=0,36моль.
ν(H2O)=ν(FeSO47H2O)7=2,52моль.
m(FeSO4)=ν(FeSO4)M(FeSO4)=0,36152=54,7г;
m(H2O)=ν(H2O)M(H2O)=2,5218=45,4г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате проведенного опыта учащийся получил газообразное вещество, при сгорании которого образовались двуокись углерода и вода. Истечение некоторого объема полученного газа через маленькое отверстие происходит за 71 с, тогда как для истечения равного объема: воздуха при той же температуре и давлении требуется 59 c. Электрический искровой разряд в эвдиометре в атмосфера полученного газа приводит к увеличению объема последа него в три раза, при этом стенки эвдиометра покрываются черным налетом. При опускании пробирки, заполненной полученным газом, в бромную воду уровень жидкости в пробирке быстро повышается, причем происходит обеспечивание бромной воды. Пропускание полученного газа через подкисленный раствор перманганата калия также ведет к обесцвечиванию раствора. а. Установите ход рассуждений учащегося и объясните опыты, которые он должен был провести для того, чтобы установить строение полученного вещества. б. Каким способом и при использовании каких реагентов он мог получить этот газ?
8 класс Химия Средняя