Химия
8 класс
Вопрос
Нитрат неизвестного металла растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой - такую же массу марганца. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 3,1 г меньше, чем в первой. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились, и их массы оказались равными и составили 21,6 г. Определите неизвестный металл.
Ответ
Надо учесть, что осадки - это неизвестный металл, вытесненный из соли магнием и марганцем, который, в отличие от магния и марганца, не растворяется в соляной кислоте:
$Me(NO_{3})_{x} + \frac{x}{2} Mg = \frac{x}{2}Mg(NO_{3})_{2} + Me$;
$Me(NO_{3})_{x} + \frac{x}{2} Mn = \frac{x}{2} Mn(NO_{3})_{2} + Me$.
Так как массы осадков равны, то одинаково и количество вещества металла, а, следовательно, равны и количества вещества вступивших в реакцию магния и марганца.
Если прореагирует 1 моль магния и 1 моль марганца, то разность масс осадков будет равна $\Delta m = 55 г - 24 г = 31 г$. Так как разность масс осадков равна 3,1 г, следовательно, в реакцию вступило 0,1 моль $Mg$ и 0,1 моль $Mn$. Согласно уравнениям реакций образовалось по 0,2 моль неизвестного металла. Найдем его молярную массу:
$M(Me) = \frac{21,6 г}{0,2 г/моль} = 108 г/моль$ металл - серебро.
Ответ: $Ag$.