Химия
8 класс
Вопрос
Нитрат неизвестного металла растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой - такую же массу марганца. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 3,1 г меньше, чем в первой. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились, и их массы оказались равными и составили 21,6 г. Определите неизвестный металл.
Ответ
Надо учесть, что осадки - это неизвестный металл, вытесненный из соли магнием и марганцем, который, в отличие от магния и марганца, не растворяется в соляной кислоте:
Me(NO3)x+x2Mg=x2Mg(NO3)2+Me;
Me(NO3)x+x2Mn=x2Mn(NO3)2+Me.
Так как массы осадков равны, то одинаково и количество вещества металла, а, следовательно, равны и количества вещества вступивших в реакцию магния и марганца.
Если прореагирует 1 моль магния и 1 моль марганца, то разность масс осадков будет равна Δm=55г−24г=31г. Так как разность масс осадков равна 3,1 г, следовательно, в реакцию вступило 0,1 моль Mg и 0,1 моль Mn. Согласно уравнениям реакций образовалось по 0,2 моль неизвестного металла. Найдем его молярную массу:
M(Me)=21,6г0,2г/моль=108г/моль металл - серебро.
Ответ: Ag.