Химия

8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему соляную и сернистую кислоты, добавили избыток раствора хлорида кальция В результате реакции выпал осадок массой 6 г. На нейтрализацию полученного раствора затратили 11,2 г гидроксида калия. Определите массу соляной кислоты в исходном растворе.
Ответ


В данном случае хлорид кальция реагирует с образованием осадка ($CaSO_{3}$) только с сернистой кислотой:

$CaCl_{2} + H_{2}SO_{3} \rightarrow CaSO_{3} \downarrow + 2HCl$.

Определяем количество соляной кислоты, образовавшейся при взаимодействии хлорида кальция и сернистой кислоты.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{1} (HCl) = 2 \nu (CaSO_{3})$.

Рассчитываем количество сульфита кальция:

$\nu (CaSO_{3}) = \frac{m(CaSO_{3})}{M(CaSO_{3})}$;
$\nu (CaSO_{3}) = \frac{6}{120} = 0,05 моль$.

Тогда

$\nu_{1} (HCl) = 2 \cdot 0,05 = 0,1 моль$.

Количество гидроксида кальция, затраченного на нейтрализацию образовавшейся соляной кислоты, определяем по уравнению

$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_{2}O$.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{1}(KOH) = \nu_{1}(HCl); \nu_{1}(KOH) = 0,1 моль$.

Рассчитываем количество гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию соляной кислоты, содержащуюся в конечном растворе:

$\nu (KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)}$;
$\nu (KOH) = \frac{11,2}{56} = 0,2 моль$.

Количество гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию соляной кислоты, содержащейся в исходном растворе, равно разности количества гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию конечного раствора, и образовавшейся соляной кислоты:

$\nu_{2}(KOH) = \nu(KOH) - \nu_{1}(KOH)$;
$\nu_{2}(KOH) = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль$.

Согласно последнему уравнению реакции количество соляной кислоты в исходном растворе равно количеству гидроксида калия, затраченного на ее нейтрализацию:

$\nu_{2}(HCl) = \nu_{2}(KOH); \nu_{2}(HCl) = 0,1 моль$.

Находим массу соляной кислоты в исходном растворе:

$m(HCl) = \nu_{2}(HCl) \cdot M(HCl)$;
$m(HCl) = 0,1 \cdot 36,5 = 3,65 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Паровой котел производительностью 1 т/ч водяного пара при $100^{\circ} С$ обогревается светильным газом, имеющим следующий состав: 48 % водорода, 33 % метана, 9 % окиси углерода, 2 % этилена, 2 % этана, 3 % двуокиси углерода и 3 % азота. Теплота сгорания водорода составляет 8 ккал/моль, метана - 210,8 ккал/моль, окиси углерода 67,6 ккал/моль, этилена - 331,6 ккал/моль, этана - 373 ккал/моль. а. Каков расход светильного газа в сутки, если тепловые потери при температуре $100^{\circ} С$ составляют 75%; вода поступает в котел при температуре $10^{\circ} С$, теплоемкость воды равна 1 кал/г-град, а теплота парообразования - 539 кал/г? б. Напишите уравнения сгорания компонентов светильного газа.
8 класс Химия Средняя
При термическом разложении соли образовалось 14,4 г воды и 11,2 г азота. Молярная масса соли равна 64 г/моль. Определите формулу соли.
8 класс Химия Средняя
На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой кислоты и напишите уравнение ее реакции с $Ag_{2}CO_{3}$.
8 класс Химия Средняя
На реакцию с 46,4 г оксида железа было затрачено 22,4 г $CO$. В результате реакции было получено железо. Определите формулу оксида железа.
8 класс Химия Средняя
Смесь азота и водорода пропущена над катализатором, при этом объем смеси уменьшился с $28,0 дм^{3}$ до $20,6 дм^{3}$ (н.у.). Какова будет массовая доля растворенного вещества (%), если полученный газ растворить в воде объемом $20,0 см^{3}$? Какая масса раствора $H_{3}PO_{4}$ с массовой долей 20 % вступит в реакцию с полученным раствором для получения $HN_{4}H_{2}PO_{4}$?
8 класс Химия Средняя
Одну из двух пластинок исследуемого металла опустили в раствор нитрата серебра, а другую - в раствор сульфата меди. На обеих пластинках выделился металл, прочно прилегающий к поверхности. Когда в обоих растворах прореагировало одинаковое количество исследуемого металла, масса первого раствора уменьшилась на 1,915 г, а второго - на 0,392 г. Известно также, что гидроокись исследуемого металла трудно растворяется в воде, не растворяется в растворе гидроокиси натрия, но хорошо растворяется в растворе хлорида аммония. Назовите исследуемый металл и приведите уравнения описанных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
На нейтрализацию смеси массой 50 г, состоящей из бензола, фенола и анилина, потребовалось 49,7 мл 17%-ной соляной кислоты (плотность 1,08 г/мл). При взаимодействии такого же количества смеси с избытком бромной воды образовался осадок массой 99,1 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В воде объемом 282 мл растворили ортофосфорную кислоту массой 18 г, плотность полученного раствора равна 1,031 г/мл. Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества.
8 класс Химия Средняя
В колбе нагрели 0,18 г простого вещества с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество $A$. Ответ подтвердите соответствующими расчетами и уравнениями реакций.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 11,2 л (н.у.) смеси изомерных углеводородов, представляющих собой газы с плотностью по водороду 21, с бромной водой получено 40,4 г соответствующего дибромпроизводного. Определите строение этих углеводородов и содержание каждого из них в смеси (в % по объему).
8 класс Химия Средняя