Химия

В данном случае хлорид кальция реагирует с образованием осадка ($CaSO_{3}$) только с сернистой кислотой:

$CaCl_{2} + H_{2}SO_{3} \rightarrow CaSO_{3} \downarrow + 2HCl$.

Определяем количество соляной кислоты, образовавшейся при взаимодействии хлорида кальция и сернистой кислоты.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{1} (HCl) = 2 \nu (CaSO_{3})$.

Рассчитываем количество сульфита кальция:

$\nu (CaSO_{3}) = \frac{m(CaSO_{3})}{M(CaSO_{3})}$;
$\nu (CaSO_{3}) = \frac{6}{120} = 0,05 моль$.

Тогда

$\nu_{1} (HCl) = 2 \cdot 0,05 = 0,1 моль$.

Количество гидроксида кальция, затраченного на нейтрализацию образовавшейся соляной кислоты, определяем по уравнению

$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_{2}O$.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{1}(KOH) = \nu_{1}(HCl); \nu_{1}(KOH) = 0,1 моль$.

Рассчитываем количество гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию соляной кислоты, содержащуюся в конечном растворе:

$\nu (KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)}$;
$\nu (KOH) = \frac{11,2}{56} = 0,2 моль$.

Количество гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию соляной кислоты, содержащейся в исходном растворе, равно разности количества гидроксида калия, затраченного на нейтрализацию конечного раствора, и образовавшейся соляной кислоты:

$\nu_{2}(KOH) = \nu(KOH) - \nu_{1}(KOH)$;
$\nu_{2}(KOH) = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль$.

Согласно последнему уравнению реакции количество соляной кислоты в исходном растворе равно количеству гидроксида калия, затраченного на ее нейтрализацию:

$\nu_{2}(HCl) = \nu_{2}(KOH); \nu_{2}(HCl) = 0,1 моль$.

Находим массу соляной кислоты в исходном растворе:

$m(HCl) = \nu_{2}(HCl) \cdot M(HCl)$;
$m(HCl) = 0,1 \cdot 36,5 = 3,65 г$.