Химия

8 класс
Вопрос
В большом помещении температура может измеряться с помощью «газового» термометра. Для этой цели стеклянную трубку, имеющую внутренний объем 80 мл, заполнили азотом при температуре 20С∘ и давлении 101,325 кПа. После этого трубку медленно и осторожно вынесли из комнаты в более теплое помещение. Благодаря термическому расширению, газ вышел из трубки и был собран над жидкостью, давление пара которой незначительно. Общий объем газа, вышедшего из трубки (измерен при 20С∘ и 101,325 кПа), равен 3,5 мл. Сколько молей азота потребовалось для заполнения стеклянной трубки и какова температура более теплого помещения?
Ответ


При заполнении трубки азотом

ν(N2)=pV0RT=101,325⋅0,0808,314⋅293,15=3,33⋅10−3 моль.

В трубке осталось (при начальных условиях) V1: 80−3,5=76,5 (мл). При повышении температуры азот, занимавший объем 76,5 мл (N1) пои 20С∘ стал занимать объем V2=80 мл Тогда, согласно T1T2=V1V2 имеем

T2=T1V2V1=293,15⋅8076,5=306,56(K), или 33,41С∘.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов.
8 класс Химия Средняя
Смесь содержит 35% сернокислого алюминия, 60% алюмокалиевых квасцов и инертные примеси. Вычислите, какое количество этой смеси необходимо для получения из нее 0,7 г окиси алюминия.
8 класс Химия Средняя
Продукты сгорания бромистого этила обработали раствором калийной щелочи, которая полностью поглотила их, затем удалили бромид-ион, израсходовав для этого 20 мл хлорной воды. Для определения содержания свободного хлора в хлорной воде потребовалось 25 мл 0,5%-ного раствора тиосульфата натрия на титрование раствора, полученного после добавления к ней иодида калия. Установите количество бромистого этила, подвергнутого сожжению, напишите и объясните уравнения необходимых химических реакций, названных в задаче.
8 класс Химия Средняя
К раствору соли серебра (раствор 1) прибавили: а) нитрат бария, произошла реакция, выпал осадок 1, содержащий 46,2 % бария; б) небольшой объем раствора щелочи, осадка нет; в) воду, выпал белый осадок 2, содержащий 57,4 % серебра. Объясните результаты эксперимента и определите качественный состав раствора 1.
8 класс Химия Средняя
Оксид меди (II) массой 20 г обработали эквивалентным количеством теплого 20%-го раствора серной кислоты; при этом образовался сульфат меди (II). Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4⋅5H2O можно получить при охлаждении раствора до 20∘С? Растворимость CuSO4 при 20∘С:s=20,9 г в 100 г воды.
8 класс Химия Средняя
Напишите кинетическое уравнение для реакции: N2(г.)+O2(г.)=2NO(г.). Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм.
8 класс Химия Средняя
На промышленном предприятии произошла утечка ацетилена. Для определения взрывоопасности получившейся ацетилено-воздушной смеси 20 л (н. у.) ее пропустили через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. В результате 11,3 г перманганата восстановилось. Опасна ли полученная смесь ацетилена с воздухом, если такие смеси взрываются при содержании ацетилена от 2,0 до 81 % (по объему)?
8 класс Химия Средняя
На предприятии был приготовлен раствор щелочи путем смещения 800 кг 42,1 %-ного, 12 500 кг 40,7 %-ного и 7200 кг 29,2 %-ного растворов NaOH. а. Какова концентрация полученного после смешения раствора? б. Сколько килограммов 32 %-ного раствора NaOH можно получить из приготовленного описанным образом раствора?
8 класс Химия Средняя
Определите формулу химического соединения, если массовые доли составляющих его элементов равны: H - 1,59%, N - 22,22%, O - 76,19%.
8 класс Химия Средняя
Определить растворимость и массовую долю (%) насыщенного раствора хлорида калия, если 20 мл его имеют массу 20,94 г и содержат 3,25 г соли.
8 класс Химия Средняя