Химия

Масса водорода, вступившего в реакцию, равна разнице между исходной массой водорода и массой непрореагировавшего водорода:

$m(H_{2}) = m_{исх}(H_{2}) - m_{к}(H_{2}); m(H_{2}) = 1 - 0,4 = 0,6 г$.

Рассчитываем количество водорода:

$\nu (H_{2}) = \frac{m(H_{2})}{M(H_{2})}; \nu (H_{2}) = \frac{0,6}{2} = 0,3 моль$.

Определяем количество образовавшегося $C_{2}H_{6}$.
Согласно уравнению реакции

$\nu (C_{2}H_{6}) = 0,5 \nu (H_{2})$;
$\nu (C_{2}H_{6}) = 0,5 \cdot 0,3 = 0,15 моль$.

Вычисляем концентрацию образовавшегося $C_{2}H_{6}$:

$c(C_{2}H_{6}) = \frac{ \nu(C_{2}H_{6})}{V(C_{2}H_{6})}$;
$c(C_{2}H_{6}) = \frac{0,15}{3} = 0,05 моль/л$.

Находим изменение концентрации $C_{2}H_{6}$:

$\Delta c(C_{2}H_{6}) = c_{к} - c_{исх}$;
$\Delta c(C_{2}H_{6}) = 0,05 - 0 = 0,05 моль/л$.

Рассчитываем среднюю скорость образования $C_{2}H_{6}$:

$v = \frac{ \Delta c(C_{2}H_{6})}{t}; v = \frac{0,05}{2} = 0,025 моль/л \cdot с$.