Химия

Составим уравнения происходящих реакций:

$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$; (1)
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$. (2)

Найдем количество вещества водорода:

$n = \frac{V}{V_{m} }; n(H_{2} ) = \frac{1,792 л}{22,4 л/моль} = 0,08 моль$.

Рассчитанное количество вещества является общим для реакций (1) и (2).

Обозначим количество вещества водорода, выделившегося в реакции (1), через $x$:

$n_{1}(H_{2}) = x моль$.

Тогда можно выразить количество вещества водорода, выделившегося в реакции (2):

$n_{2}(H_{2}) = (NULL,08 - x) моль$.

Найдем количество вещества железа и цинка по уравнениям (1) и (2) соответственно:

$n(Fe) = n_{1}(H_{2}) = x моль$;
$n(Zn) = n_{2}(H_{2}) = (NULL,08 - x) моль$.

Рассчитаем массы железа и цинка:

$m = nM$;
$m(Fe) = 56x г$;
$m(Zn) = 65(NULL,08 - x) г$.

Составим алгебраическое уравнение, приравняв найденные значения масс железа и цинка к массе смеси:

$m(Fe) + m(Zn) = 4,66$;
$56x + 65(NULL,08 - x) = 4,66$.

Отсюда $x = 0,06 моль$.

Рассчитаем массы железа и цинка:

$m(Fe) = 56 г/моль \cdot 0,06 моль = 3,36 г$;
$m(Zn) = 65 г/моль \cdot (NULL,08 - 0,06) моль = 1,3 г$.
Ответ: $m(Fe) = 3,36 г; m(Zn) = 1,3 г$.