Химия

8 класс
Вопрос
Уравновешены два сосуда с растворами NaOH и HCl. В первый сосуд добавили хлорид аммония массой 10,7 г. Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд, чтобы они снова уравновесились? Считайте, что газы выделяются из растворов полностью.
Ответ


1) NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3
2) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
M(NH4Cl)=53,5г/моль;M(CaCO3)=100г/моль;M(NH3)=17г/моль;M(CO2)=44г/моль.

ν(NH4Cl)=10,753,5=0,2моль. Пусть масса CaCO3 равна x г. По реакции (1) выделится 0,2 моль NH3 или 0,217=3,4г. Тогда масса раствора в сосуде с NaOH составит (NULL,7 - 3,4) = 7,3 г.

По реакции (2) масса CO2, полученная из x г CaCO3 составит 44x100г. Следовательно 44x100+7,3=x; откуда x=13,035г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме