Химия

Продукты сгорания поглощаются щелочью, значит, они имеют кислотный характер. Определим молекулярную массу кислотного оксида, помня, что при минимальном количестве щелочи образуется кислая соль:

$\overset{2г}{\underset{x}{ЭO_a}} + \overset{1,25г}{\underset{40}{NaOH}} = NaHЭO_{a+1}$.

Поглощено $27 - 25 = 2$ г оксида $ЭO_а$, в 25 г 5% $NaOH$ содержится 1,25 г щелочи, тогда $M_r (х) = 64$, что может соответствовать оксиду серы (IV) $SO_2$. 1 г веществ $А$, $Б$ и $В$ дает по 2 г продукта сгорания, следовательно, все эти вещества состоят из одного элемента - серы:

$\underset{32}{S} + \underset{32}{O_2} = \underset{64}{SO_2}$.

В условии говорится не об одном продукте сгорания; действительно, при сжигании серы в кислороде всегда получается незначительная примесь $SO_3$. Молекулярные массы $Б$ и $В$ при средней относительной молекулярной массе воздуха 29 получаются равными 64 и 192. Значит, мы имеем дело с полимерами серы $S_2$ и $S_6$ в парах, образовавшихся при термическом разложении пластической серы $S_n$. Последнюю модификацию легко получить, вылив нагретую до $200^{\circ} С$ расплавленную серу в холодную воду.