Химия

По закону действующих масс, скорость элементарной гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.

Обозначим начальные концентрации молекул $X_{2}$ и $Y_{2}$ через $a$ и $b$, соответственно: $[X_{2}] = a, [Y_{2}] = b$. Скорость реакции равна:

$\nu_{1} = k[X_{2}][Y_{2}]^{2} = kab^{2}$.

При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:

$\nu_{2} = k(6a)(6b)^{2} = 216kab^{2} = 216 \nu_{1}$.
Ответ: Скорость реакции возрастет в 216 раз.