Химия

Охарактеризуем химический элемент железо $Fe$:

порядковый номер 26, заряд ядра +26, общее число электронов в атоме 26;

период - четвертый, атом имеет четыре энергетических уровня с подуровнями $1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s$;

побочная подгруппа VIII группы, $d$-элемент;

на внешнем (4-м) уровне два электрона на $4s$-подуровне, на предвнешнем (3-м) уровне на $3d$-подуровне 6 электронов;

полная электронная формула атома железа:

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$.

Положительно заряженные ионы образуются вследствие отрыва электронов с внешнего $s$-подуровня, а затем - с предвнешнего $s$-подуровня:

$Fe^{2+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3s^{6}4s^{0}$;
$Fe^{3+}: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{0}$.