Химия
8 класс
Вопрос
Некоторый газ $A$, являющийся простым веществом, реагирует с водородом в присутствии катализатора, образуя вещество $Б$, которое можно в несколько стадий превратить в бесцветную жидкость $B$, обладающую кислотными свойствами. При взаимодействии избытка $Б$ с $B$ образуется белое твердое вещество $Г$, разлагающееся при умеренном ( $\sim 150^{ \circ }C$) нагревании с выделением газа $Д$. Газ $Д$ реагирует с продуктом взаимодействия $Б$ и металлического натрия ($E$), образуя при этом соль $Ж$, хорошо растворимую в воде и содержащую 64,6 % азота. О каких веществах идет речь? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ответ
Вещества: $A - N_{2}$, $ \: Б - NH_{3}, B - HNO_{3} \: Г - NH_{4}NO_{3}, \: Д - N_{2}O, E - NaNH_{2}, \: Ж - NaN_{3}$.
Уравнения реакций:
$N_{2} + 3H_{2} \overset{kat}{\rightleftharpoons} 2 NH_{3}$;
$4NH_{3} + 5O_{2} = 4 NO + 6H_{2}O$;
$2NO + O_{2} = 2NO_{2}$;
$4 NO_{2} + O_{2} +2H_{2}O = 4HNO_{3}$;
$NH_{3} + HNO_{3} = NH_{4}NO_{3}$;
$NH_{4}NO_{3} \overset{kat}{\rightleftharpoons} N_{2}O + 2H_{2}O$;
$2Na + 2 NH_{3} = 2NaNH_{2} + H_{2}$;
$NaNH_{2} + N_{2}O = NaN_{3} + H_{2}O$.
Массовая доля азота в $NaN_{3}$ равна
$ \omega (N) = \frac {14 \cdot 3}{14 \cdot 3 + 23} = 0,646$ или 64б6 %,
что подтверждает условие задачи.