Химия
8 класс
Вопрос
Какая масса кристаллогидрата Na2CO3⋅10H2O выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60∘С раствора Na2CO3 массой 500 г до 0∘С, если растворимость при этих температурах составляет 31,6 и 6,75 г/100 г раствора соответственно?
Ответ
Na2CO3+10H2O=Na2CO3⋅10H2O
M(Na2CO3)=106г/моль;M(H2O)=18г/моль;M(Na2CO3⋅10H2O)=286г/моль.
Пусть масса кристаллогидрата Na2CO3⋅10H2O равна x г. Из условия задачи имеем: при 60∘С в растворе массой 100,0 г содержится карбонат натрия массой 31,6 г или в воде массой (100 - 31,6) = 68,4 г. Тогда в растворе массой 500,0 г будет содержаться карбонат натрия массой 31,6*500/100 = 158,0 г и вода массой (NULL,0 - 158,0) = 342,0 г.
Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой x г потребуется карбонат натрия массой a г и вода массой 180a106=1,698aг. При охлаждении до 0∘С имеем:
В 93,25 г H2O растворяется 6,75 г Na2CO3;
в (NULL,000−1,698a) г H2O растворяется (NULL,00−a) г Na2CO3,
или 6,75⋅(NULL,000−1,698a)=93,25(158−a).
Откуда: a=151,92г карбоната натрия. По реакции из карбоната натрия массой 151,92 г образуется кристаллогидрат массой 151,92⋅286106=409,88г.