Химия

8 класс
Вопрос
Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20 %, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе).
Ответ


Записываем уравнения реакций:

8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O; (1)
2FeCl3+Fe=3FeCl2. (2))

Определяем количество вещества HCl:

m=Vρ;m(рраHCl)=150мл1,1г/мл=165г;
m(HCl)=w(HCl)m(рра)100 % ;
m(HCl)=20 % 165г100 % =33,0г;
n=mM;n(HCl)=33,0г36,5г/моль=0,904моль.

Определяем количество вещества Fe3O4 и вещество, находящееся в избытке:

n=mM;
n(Fe3O4=10г232г/моль=0,043моль;
n(Fe3O4):n(HCl)=1:8n(HCl)=8n(Fe3O4);

n(HCl)=80,043моль=0,344моль - по уравнению, а по условию n(HCl)=0,904моль.

Следовательно, HCl в избытке и будет протекать еще одна реакция с железом:

Fe+2HCl=FeCl2+H2. (3)

Определяем количество вещества FeCl2 и FeCl3, образующихся по уравнению (1), и количество вещества HCl, прореагировавшего с Fe3O4:

n1(FeCl2):n(Fe3O4)=1:1n1(FeCl2)=n(Fe3O4)=0,043моль;
n1(FeCl3):n(Fe3O4)=2:1n1(FeCl3)=2n(Fe3O4)=0,086моль;
n1(HCl):n(Fe3O4)=8:1n1(HCl)=8n(Fe3O4)=0,344моль.

Определяем количество вещества HCl, которое не прореагировало в реакции (1), и количество вещества FeCl2, образовавшегося в реакции (3):

nост(HCl)=n(HCl)n1(HCl);
nост(HCl)=0,904моль0,344моль=0,56моль;
n3(FeCl3):nост(HCl)=1:2n3(FeCl2)=nост(HCl)2=0,28моль.

Определяем количество вещества FeCl2, образовавшегося в реакции (2), общее количество вещества и массу FeCl2:

n2(FeCl3)=n1(FeCl3)=0,086моль;
n2(FeCl3):n2(FeCl3)=3:2n2(FeCl2)=3n2(FeCl3)2;
n2(FeCl2)=30,086моль2=0,129моль;
nобщ(FeCl2)=n1(FeCl2)+n2(FeCl2)+n3(FeCl2);
nобщ(FeCl2)=0,043моль+0,129моль+0,28моль=0,452моль;
m=nM;mобщ(FeCl2)=0,452моль127г/моль=57,404г.

Определяем количество вещества и массу железа, вступившего в реакции (2) и (3):

n2(Fe):n2(FeCl3)=1:2n2(Fe)=n2(FeCl3)2;
n2(Fe)=0,086моль2=0,043моль;
n3(Fe):nост(HCl)=1:2n3(Fe)=nост(HCl)2;
n3(Fe)=0,562моль2=0,28моль;nобщ(Fe)=n2(Fe)+n3(Fe);
nобщ(Fe)=0,043моль+0,28моль=0,323моль;
m=nM;mобщ(Fe)=0,323моль56г/моль=18,088г.

Вычисляем количество и массу водорода, выделившегося в реакции (3):

n(H2)=mост(HCl)2;n(H2)=0,56моль2=0,28моль;
m=nM;m(H2)=0,28моль2г/моль=0,56г.

Определяем массу полученного раствора m(рра) и массовую долю FeCl2 в нем:

m(рра)=m(рраHCl)+m(Fe3O4)+mобщ(Fe)m(H2);
m(рра)=165г+10г+18,088г0,56г=192,528г;
w(FeCl2)=mобщ(FeCl2)100 % m(рра);w(FeCl2)=57,404г100 % 192,528г=29,82%.
Ответ: (FeCl2)=29,82 % .
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме