Химия
8 класс
Вопрос
Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20 %, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе).
Ответ
Записываем уравнения реакций:
8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O; (1)
2FeCl3+Fe=3FeCl2. (2))
Определяем количество вещества HCl:
m=Vρ;m(р−раHCl)=150мл⋅1,1г/мл=165г;
m(HCl)=w(HCl)⋅m(р−ра)100 % ;
m(HCl)=20 % ⋅165г100 % =33,0г;
n=mM;n(HCl)=33,0г36,5г/моль=0,904моль.
Определяем количество вещества Fe3O4 и вещество, находящееся в избытке:
n=mM;
n(Fe3O4=10г232г/моль=0,043моль;
n(Fe3O4):n(HCl)=1:8⇒n(HCl)=8n(Fe3O4);
n(HCl)=8⋅0,043моль=0,344моль - по уравнению, а по условию n(HCl)=0,904моль.
Следовательно, HCl в избытке и будет протекать еще одна реакция с железом:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. (3)
Определяем количество вещества FeCl2 и FeCl3, образующихся по уравнению (1), и количество вещества HCl, прореагировавшего с Fe3O4:
n1(FeCl2):n(Fe3O4)=1:1⇒n1(FeCl2)=n(Fe3O4)=0,043моль;
n1(FeCl3):n(Fe3O4)=2:1⇒n1(FeCl3)=2n(Fe3O4)=0,086моль;
n1(HCl):n(Fe3O4)=8:1⇒n1(HCl)=8n(Fe3O4)=0,344моль.
Определяем количество вещества HCl, которое не прореагировало в реакции (1), и количество вещества FeCl2, образовавшегося в реакции (3):
nост(HCl)=n(HCl)−n1(HCl);
nост(HCl)=0,904моль−0,344моль=0,56моль;
n3(FeCl3):nост(HCl)=1:2⇒n3(FeCl2)=nост(HCl)2=0,28моль.
Определяем количество вещества FeCl2, образовавшегося в реакции (2), общее количество вещества и массу FeCl2:
n2(FeCl3)=n1(FeCl3)=0,086моль;
n2(FeCl3):n2(FeCl3)=3:2⇒n2(FeCl2)=3n2(FeCl3)2;
n2(FeCl2)=3⋅0,086моль2=0,129моль;
nобщ(FeCl2)=n1(FeCl2)+n2(FeCl2)+n3(FeCl2);
nобщ(FeCl2)=0,043моль+0,129моль+0,28моль=0,452моль;
m=nM;mобщ(FeCl2)=0,452моль⋅127г/моль=57,404г.
Определяем количество вещества и массу железа, вступившего в реакции (2) и (3):
n2(Fe):n2(FeCl3)=1:2⇒n2(Fe)=n2(FeCl3)2;
n2(Fe)=0,086моль2=0,043моль;
n3(Fe):nост(HCl)=1:2⇒n3(Fe)=nост(HCl)2;
n3(Fe)=0,562моль2=0,28моль;nобщ(Fe)=n2(Fe)+n3(Fe);
nобщ(Fe)=0,043моль+0,28моль=0,323моль;
m=nM;mобщ(Fe)=0,323моль⋅56г/моль=18,088г.
Вычисляем количество и массу водорода, выделившегося в реакции (3):
n(H2)=mост(HCl)2;n(H2)=0,56моль2=0,28моль;
m=nM;m(H2)=0,28моль⋅2г/моль=0,56г.
Определяем массу полученного раствора m′(р−ра) и массовую долю FeCl2 в нем:
m′(р−ра)=m(р−раHCl)+m(Fe3O4)+mобщ(Fe)−m(H2);
m′(р−ра)=165г+10г+18,088г−0,56г=192,528г;
w(FeCl2)=mобщ(FeCl2)⋅100 % m′(р−ра);w(FeCl2)=57,404г⋅100 % 192,528г=29,82%.
Ответ: (FeCl2)=29,82 % .