Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При действии горячей концентрированной азотной кислотой на некоторое определенное количество сульфида мышьяка было получено 703,3 мл окиси азота

$NO$ (объем измеряли при температуре

$27^{\circ} С$ и давлении 744,8 мм рт. ст.). Составьте уравнение реакции, вычислите массу сульфида мышьяка и массы продуктов реакции, а также укажите восстановитель и окислитель.

$3As_2S_3 + 28HNO_3 + 4H_2O = 6H_3AsO_4 + 9H_2SO_4 + 28NO$ .

Окись азота при нормальных условиях занимает объем

$V_0 = \frac{pVT_0}{p_0T} = \frac{744,8 \cdot 703,3 \cdot 273}{760 \cdot 300} = 627,2$ мл.

Вычислим массу сульфида мышьяка. Из уравнения реакции следует:

3 моля

$As_2S_3$ (масса

$246 \cdot 3 = 738$ г) дают

$28 \cdot 22,4 = 627,2$ л

$NO$ при нормальных условиях,
738 г

$As_2S_3$ дают 627200 мл

$NO$ ,

$х$ г

$As_2S_3$ - 627 мл

$NO$ ,

$x = \frac{738 \cdot 627,2}{627200} = 0,738$ г

$As_2S_3$ .

Массы других веществ, участвующих в реакции, составляют: орто-мышьяковая кислота - 0,852 г, серная кислота - 0,882 г, окись азота - 0,840 г.
Окислителем в описанном процессе служит азот в степени окисления +5, а восстановителями - мышьяк в степени окисления +3 и сера в степени окисления -2.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

588 г раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 15 % подвергали электролизу до тех пор, пока масса раствора не стала равной 569,2 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что на электродах выделилось 10,08 л газов (н.у.).

8 класс Химия Средняя

Элементы

$A$ и

$B$ образуют химическое соединение

$x$ , из которого после нагревания до температуры

$800^{\circ} C$ элемент

$A$ выделяется в виде простого вещества. Число валентных электронов в атомах элемента

$A$ равно числу электронных оболочек в атомах элемента

$B$ , атомный номер элемента

$A$ в семь раз меньше атомного номера элемента

$B$ . Определите: а) какие элементы обозначены буквами

$A$ и

$B$ ; б) какова структурная формула химического соединения этих элементов

$X$ .

8 класс Химия Средняя

Соединение, образованное тремя элементами массой 10,8 г, осторожно обработали газообразным хлором. При этом получили смесь двух хлоридов и хлороводород, из которого можно получить 400 г соляной кислоты с массовой долей 7,3 %. Суммарная масса образовавшихся хлоридов - 38,4 г. Определить формулу исходного соединения, если об одном из элементов известно, что его массовая доля в исходном веществе 42,6 %, а в хлориде 39,3 %.

8 класс Химия Средняя

Электролизу подвергли 3,5 моля воды. Вычислите сколько получено: а) молей кислорода; б) граммов кислорода; в) молекул кислорода; г) какой объем занял бы полученный кислород при температуре 290 К и давлении (2 атм + 180 мм рт. ст.)?

8 класс Химия Средняя

Установите строение соединения

$A$ состава

$C_2H_6NO_2Cl$ , которое взаимодействует с раствором соды или щелочи на холоду. После нейтрализации 1,12 г

$A$ 0,4 г гидроксида натрия образуется соединение Б, не содержащее ни хлора, ни натрия. Оно способно прореагировать еще с 0,4 г NaOH, в результате чего образуется вещество

$C_2H_4NO_2Na (B)$ . Какие вещества упомянуты в задаче? Напишите уравнения реакций их превращений.

8 класс Химия Средняя

В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора(V) (1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и (3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.

8 класс Химия Средняя

Чистый пентан имеет плотность 0,626

$г/см^3$ , чистый тетралин - 0,971

$г/см^3$ , а плотность смеси пентана с тетралином при той же температуре равна 0,902

$г/см^3$ . Каков процентный (по массе) состав этой смеси?

8 класс Химия Средняя

Два химических соединения

$XZ$ и

$YZ$ имеют одинаковые молекулярные массы. Элементы

$X$ и

$Y$ образуют с водородом соединения, газообразные при обычных условиях. Промышленный способ получения одного из этих газов был разработан Габером. Другой газ, встречающийся в природе, в промышленности получают из водяного газа, а в лабораторных условиях он может быть получен различными способами. Элементы

$X$ и

$Y$ соединяются с металлами, а также друг с другом, образуя соединение

$XY$ . Сумма атомных масс описанных элементов выражается уравнением

$2X + Y + Z = 88$ , а отношения атомных масс равны

$X : Y = 7 : 6$ и

$Y : Z = 3 : 4$ . Напишите формулы и дайте названия веществ

$XZ$ и

$YZ$ . Приведите уравнения описанных выше реакций.

8 класс Химия Средняя

В сосуд вместимостью 2 л поместили 8 г водорода, 48 г кислорода и 3,5 г хлора. Смесь подожгли электрическим разрядом, а затем сосуд охладили до

$0^{ \circ} С$ . Вычислите примерное давление в сосуде и массовые доли веществ в образовавшейся после реакции смеси.

8 класс Химия Средняя

Взаимодействие 3,29 г соли серебра

$Q$ и 1,83 г бромида

$R$ дает 4,12 г

$AgBr$ и 1,00 г соединения

$S$ . При разложении 1,00 г S образуется 655 мл (н.у.) бесцветного газа

$T$ и 0,181 г вещества

$U$ по твердости близкого к алмазу. Приведите формулы упомянутых в задаче соединений и предложите пространственное строение веществ

$S$ и

$U$ . Для чего может использоваться реакция разложения

$S$ на практике?

8 класс Химия Средняя