Химия

8 класс
Вопрос
При действии горячей концентрированной азотной кислотой на некоторое определенное количество сульфида мышьяка было получено 703,3 мл окиси азота $NO$ (объем измеряли при температуре $27^{\circ} С$ и давлении 744,8 мм рт. ст.). Составьте уравнение реакции, вычислите массу сульфида мышьяка и массы продуктов реакции, а также укажите восстановитель и окислитель.
Ответ


$3As_2S_3 + 28HNO_3 + 4H_2O = 6H_3AsO_4 + 9H_2SO_4 + 28NO$.

Окись азота при нормальных условиях занимает объем

$V_0 = \frac{pVT_0}{p_0T} = \frac{744,8 \cdot 703,3 \cdot 273}{760 \cdot 300} = 627,2$ мл.

Вычислим массу сульфида мышьяка. Из уравнения реакции следует:

3 моля $As_2S_3$ (масса $246 \cdot 3 = 738$ г) дают $28 \cdot 22,4 = 627,2$ л $NO$ при нормальных условиях,
738 г $As_2S_3$ дают 627200 мл $NO$,
$х$ г $As_2S_3$ - 627 мл $NO$,

$x = \frac{738 \cdot 627,2}{627200} = 0,738$ г $As_2S_3$.

Массы других веществ, участвующих в реакции, составляют: орто-мышьяковая кислота - 0,852 г, серная кислота - 0,882 г, окись азота - 0,840 г.
Окислителем в описанном процессе служит азот в степени окисления +5, а восстановителями - мышьяк в степени окисления +3 и сера в степени окисления -2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

588 г раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 15 % подвергали электролизу до тех пор, пока масса раствора не стала равной 569,2 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что на электродах выделилось 10,08 л газов (н.у.).
8 класс Химия Средняя
Элементы $A$ и $B$ образуют химическое соединение $x$, из которого после нагревания до температуры $800^{\circ} C$ элемент $A$ выделяется в виде простого вещества. Число валентных электронов в атомах элемента $A$ равно числу электронных оболочек в атомах элемента $B$, атомный номер элемента $A$ в семь раз меньше атомного номера элемента $B$. Определите: а) какие элементы обозначены буквами $A$ и $B$; б) какова структурная формула химического соединения этих элементов $X$.
8 класс Химия Средняя
Соединение, образованное тремя элементами массой 10,8 г, осторожно обработали газообразным хлором. При этом получили смесь двух хлоридов и хлороводород, из которого можно получить 400 г соляной кислоты с массовой долей 7,3 %. Суммарная масса образовавшихся хлоридов - 38,4 г. Определить формулу исходного соединения, если об одном из элементов известно, что его массовая доля в исходном веществе 42,6 %, а в хлориде 39,3 %.
8 класс Химия Средняя
Электролизу подвергли 3,5 моля воды. Вычислите сколько получено: а) молей кислорода; б) граммов кислорода; в) молекул кислорода; г) какой объем занял бы полученный кислород при температуре 290 К и давлении (2 атм + 180 мм рт. ст.)?
8 класс Химия Средняя
Установите строение соединения $A$ состава $C_2H_6NO_2Cl$, которое взаимодействует с раствором соды или щелочи на холоду. После нейтрализации 1,12 г $A$ 0,4 г гидроксида натрия образуется соединение Б, не содержащее ни хлора, ни натрия. Оно способно прореагировать еще с 0,4 г NaOH, в результате чего образуется вещество $C_2H_4NO_2Na (B)$. Какие вещества упомянуты в задаче? Напишите уравнения реакций их превращений.
8 класс Химия Средняя
В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся твердые оксид фосфора(V) (1), оксид кальция (2), нитрат свинца (3), хлорид кальция (4). Определить, в какой из банок находится каждое из указанных соединений, если известно, что вещества (1) и (2) бурно реагируют с водой, а вещества (3) и (4) растворяются в воде, причем полученные растворы (1) и (3) могут реагировать со всеми остальными растворами с образованием осадков.
8 класс Химия Средняя
Чистый пентан имеет плотность 0,626 $г/см^3$, чистый тетралин - 0,971 $г/см^3$, а плотность смеси пентана с тетралином при той же температуре равна 0,902 $г/см^3$. Каков процентный (по массе) состав этой смеси?
8 класс Химия Средняя
Два химических соединения $XZ$ и $YZ$ имеют одинаковые молекулярные массы. Элементы $X$ и $Y$ образуют с водородом соединения, газообразные при обычных условиях. Промышленный способ получения одного из этих газов был разработан Габером. Другой газ, встречающийся в природе, в промышленности получают из водяного газа, а в лабораторных условиях он может быть получен различными способами. Элементы $X$ и $Y$ соединяются с металлами, а также друг с другом, образуя соединение $XY$. Сумма атомных масс описанных элементов выражается уравнением $2X + Y + Z = 88$, а отношения атомных масс равны $X : Y = 7 : 6$ и $Y : Z = 3 : 4$. Напишите формулы и дайте названия веществ $XZ$ и $YZ$. Приведите уравнения описанных выше реакций.
8 класс Химия Средняя
В сосуд вместимостью 2 л поместили 8 г водорода, 48 г кислорода и 3,5 г хлора. Смесь подожгли электрическим разрядом, а затем сосуд охладили до $0^{ \circ} С$. Вычислите примерное давление в сосуде и массовые доли веществ в образовавшейся после реакции смеси.
8 класс Химия Средняя
Взаимодействие 3,29 г соли серебра $Q$ и 1,83 г бромида $R$ дает 4,12 г $AgBr$ и 1,00 г соединения $S$. При разложении 1,00 г S образуется 655 мл (н.у.) бесцветного газа $T$ и 0,181 г вещества $U$ по твердости близкого к алмазу. Приведите формулы упомянутых в задаче соединений и предложите пространственное строение веществ $S$ и $U$. Для чего может использоваться реакция разложения $S$ на практике?
8 класс Химия Средняя