Processing math: 100%

Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Два химических соединения

$XZ$ и

$YZ$ имеют одинаковые молекулярные массы. Элементы

$X$ и

$Y$ образуют с водородом соединения, газообразные при обычных условиях. Промышленный способ получения одного из этих газов был разработан Габером. Другой газ, встречающийся в природе, в промышленности получают из водяного газа, а в лабораторных условиях он может быть получен различными способами. Элементы

$X$ и

$Y$ соединяются с металлами, а также друг с другом, образуя соединение

$XY$ . Сумма атомных масс описанных элементов выражается уравнением

$2X + Y + Z = 88$ , а отношения атомных масс равны

$X : Y = 7 : 6$ и

$Y : Z = 3 : 4$ . Напишите формулы и дайте названия веществ

$XZ$ и

$YZ$ . Приведите уравнения описанных выше реакций.

Из данных по атомным массам (

$х, у, z$ ) элементов следует

$\begin{cases} 2x + y + 3z = 88 \\ x : y = 7 : 6; 6x = 7y, \\ y : z = 3 : 4; 4y = 3z \end{cases}$ ;

$7/3y + y + 4y = 88$ ,

$22y = 264$ .

Отсюда

$х = 14$ (азот),

$у = 12$ (углерод) и

$z = 16$ (кислород). Одинаковые значения молекулярных масс имеют

$N_2O$ и

$CO_2$ (

$М = 44$ ). Водородные соединения этих элементов -

$NH_3$ и

$CH_4$ . Промышленный синтез аммиака разработан Габером:

$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ .

Метан встречается в природе и может быть получен из водяного газа

$CO + 3H_2 \rightleftharpoons CH_4 + H_2O$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сырой никель, содержащий 95,0 %

$Fe$ , подвергается электролитическому рафинированию. При осуществлении этого процесса пластина сырого никеля служит анодом, а пластина из тонкой стальной жести - катодом. Электролиз производится в электролизере, в котором анодное пространство отделено от катодного пористой диафрагмой. Катодное пространство заполнено раствором

$NiSO_4$ , концентрация которого в пересчете на никель равна

$60 г/дм^3$ , а также рядом других компонентов, содержащихся в малых концентрациях. Металлы, входящие в состав анода, окисляются на аноде и переходят в раствор, кислород при этом практически не выделяется. Раствор, заполняющий анодное пространство, непрерывно отводится из электролизера, так чтобы количество раствора в электролизере сохранялось неизменным. Выведенный из анодного пространства раствор, загрязненный ионами

$Cu^{2+}$ и

$Fe^{2+}$ , подвергается очистке и вновь вводится, теперь уже в катодное пространство в качестве питающего раствора. а. Напишите уравнения электродных процессов. Установите, какие ионы находятся в удаляемом из электролизера растворе. б. Объясните, почему из раствора электролита необходимо устранять посторонние ионы. в. Первый этап очистки раствора заключается в продувании воздуха через слегка подщелоченный раствор. После отделения осадка к раствору добавляют порошкообразный никель, затем после повторного фильтрования и легкого подкисления раствор направляют в катодное пространство. Напишите уравнения описанных химических реакций по очистке раствора, Какие компоненты (элементы) и в какой последовательности удаляют из раствора? г. Содержание

$Fe^{2+}$ в анодном растворе (в пересчете на железо) не превышает

$1 г/дм^3$ . Электролизер питают электрическим током силой 2,5 кА. Предполагая, что процессы анодного растворения металлов протекают со 100 %-ным выходом по току, вычислите минимально допустимую скорость течения раствора через электролизер (

$дм^3/мин$ ). Атомные массы принять для

$Fe$ - 55,8. д. Выход катодного процесса равен 98 %. Вычислите суточную продукцию электролизера (в килограммах чистого никеля).

8 класс Химия Средняя

Два газа,

$А$ и

$Б$ , с резким запахом, в зависимости от условий, реагируют между собой по-разному: а) в случае избытка

$А$ по схеме:

$8A + \underset{сухой \\ \: остаток}{3Б} = 6В + \underset{газ}{Г}$ б) в случае избытка

$Б$ - по иной схеме:

$2А + 3Б = Г + \underset{\: газ}{6Д}$ . Белое вещество

$В$ обратимо разлагается при нагревании, образуя

$A$ и

$Д$ . Плотность

$Г$ составляет

$1,25 г/л$ (н.у.). Расшифруйте перечисленные вещества.

8 класс Химия Средняя

Даны три углеводорода

$A, B$ и

$C$ . Известно, что углеводород В можно получить из

$C$ , а соединение

$B$ . Вещество

$A$ медленно реагирует с бромом, не вызывает обесцвечивания раствора

$KMnO_4$ . Соединения

$B$ и

$C$ обесцвекивают бромную воду и раствор перманганата калия. Под действием искрового электрического разряда углеводород

$A$ разлагается, при этом объем газа увеличивается втрое. Соединение

$B$ используется в промышленности для производства этилового спирта. На базе углеводорода

$C$ получают уксусную кислоту и синтетический каучук. Установите, о каких углеводородах идет речь. Напишите их структурные формулы и приведите уравнения описанных процессов.

8 класс Химия Средняя

Из двух одинаковых цинковых пластинок массой 10 г каждая одну опустили в раствор

$FeSO_4$ , вторую - в раствор

$CdSO_4$ . После окончания реакции пластины извлекли из растворов, промыли и высушили, при этом обнаружилось, что первая из них весит 9,049 г., а вторая - 14,702 г. Атомные массы

$Zn$ ,

$Fe$ и

$Cd$ равны соответственно 65,38; 55,84 и 112,4. Элементы приведены в последовательности ряда напряжения металлов, причем во всех случаях металлы проявляют одинаковую степень окисления, равную +2. а. Объясните потерю массы первой и возрастание массы второй из цинковых пластинок после реакции. б. Вычислите массы элементов, которые прореагировали между собой в обоих случаях.

8 класс Химия Средняя

Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.

8 класс Химия Средняя

После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?

8 класс Химия Средняя

В результате анализа природной воды установлено, что 1 л ее содержит 130,5 мг

$CaCO_3$ ; 21,5 мг

$MgCO_3$ ; 12,3 мг

$CaSO_4$ и 1,8 мг

$MgSO_4$ [наличие

$MgCO_3$ и

$CaCO_3$ в растворе следует понимать как результат пересчета концентраций

$Mg(HCO_3)_2$ и

$Ca(HCO_3)_2$ ]. Сколько гашеной извести и безводной соды необходимо взять, чтобы осадить вызывающие жесткость элементы из 1 м^3 анализируемой воды? Известь, которой мы располагаем, содержит 92 % окиси кальция, а сода - 97 % углекислого натрия.

8 класс Химия Средняя

При пропускании озонированного кислорода через раствор йодида калия появляется окраска, а объем пропущенного газа не изменяется. Если тот же озонированный кислород пропускать через раствор пероксида водорода, объем пропущенного газа увеличивается, а оставшаяся жидкость не вызывает окрашивания раствора йодида калия. Объясните описанные процессы, приведите необходимые уравнения реакций. (Температура газов в жидкости постоянна, растворимостью газов пренебречь.)

8 класс Химия Средняя

Навеску смеси порошкообразных хрома и марганца обработали хлором без нагревания, масса навески при этом увеличилась на 2,13 г. Полученную смесь растворили в воде. Нерастворившийся твердыш остаток отделили и обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ был поглощен 60 мл 0,2 М раствора перманганата калия. Вычислите массу исходной навески.

8 класс Химия Средняя

Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966

$м^{3}$ технического пропилена (объемная доля

$C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).

8 класс Химия Средняя