Химия
8 класс
Вопрос
Два химических соединения XZ и YZ имеют одинаковые молекулярные массы. Элементы X и Y образуют с водородом соединения, газообразные при обычных условиях. Промышленный способ получения одного из этих газов был разработан Габером. Другой газ, встречающийся в природе, в промышленности получают из водяного газа, а в лабораторных условиях он может быть получен различными способами. Элементы X и Y соединяются с металлами, а также друг с другом, образуя соединение XY. Сумма атомных масс описанных элементов выражается уравнением 2X+Y+Z=88, а отношения атомных масс равны X:Y=7:6 и Y:Z=3:4.
Напишите формулы и дайте названия веществ XZ и YZ. Приведите уравнения описанных выше реакций.
Ответ
Из данных по атомным массам (х,у,z) элементов следует
{2x+y+3z=88x:y=7:6;6x=7y,y:z=3:4;4y=3z;
7/3y+y+4y=88,
22y=264.
Отсюда х=14 (азот), у=12 (углерод) и z=16 (кислород). Одинаковые значения молекулярных масс имеют N2O и CO2 (М=44). Водородные соединения этих элементов - NH3 и CH4. Промышленный синтез аммиака разработан Габером:
N2+3H2⇌2NH3.
Метан встречается в природе и может быть получен из водяного газа
CO+3H2⇌CH4+H2O.