Химия
8 класс
Вопрос
При сжигании 9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 5,4 г воды и выделилось 140 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу вещества, если его теплота сгорания равна 2800 кДж/моль.
Ответ
Судя по продуктам сгорания исходное вещество содержало углерод, водород и, возможно, кислород. Рассчитываем количества образовавшихся веществ, и записываем схему горения:
ν(CO2)=13,244=0,3моль.ν(H2O)=5,418=0,3моль.
CxHyOz+O2→CO2+H2O
Рассчитываем количества веществ элементов, входящих в состав исходного вещества и определяем его простейшую формулу:
ν(C)=ν(CO2)=0,3моль.ν(H)=2⋅ν(H2O)=0,3⋅2=0,6моль.
m(O)=m(вещества)−m(C)−m(H)=9−0,3⋅12−0,6⋅1=4,8г.
ν(O)=4,816=0,3моль.
x:y:z=0,3:0,6:0,3=1:2:1.
Простейшая формула вещества CH2O.
Определяем молярную массу вещества и его молекулярную формулу:
ν(исходноговещества)=Q(выделившеесяприсгораниивзятогоколичества)Q(сгорания)=1402800=0,05моль.
M(исходноговещества)=90,05=180г/моль.
Молекулярная формула (CH2O)n;n=18030=6.C6H12O6.
Ответ: C6H12O6.