Химия

8 класс
Вопрос
50 мл раствора одноатомного спирта окислили окисью меди до альдегида (плотность раствора альдегида равна 1,11 г/мл), который в свою очередь путем реакции с окисью серебра окислили до кислоты. Полученную кислоту нагрели с концентрированной серной кислотой, получив в результате 4,93 л окиси углерода при температуре 20С и давлении 1 атм. Выход реакции на каждой из очередных стадий превращений составлял 80 %. Ограничиваясь минимальными вычислениями, установите: а) какова была концентрация раствора альдегида; б) сколько молей спирта участвовало в реакции и каково его название. Напишите уравнения названных химических реакций.
Ответ


По выделению окиси углерода при действии концентрированной серной кислоты на органическую кислоту можно установить, что последняя была муравьиной кислотой, а исходный спирт - метиловым

CH3OH+[O]HO||C|H+H2O
HO||C|H+Ag2OHO||C|H+2Аg
HO||C|HtH2SO4CO+H2O.

Объем выделившейся CO при нормальных условиях

V0=4,93273293=4,59 л (p=const),

что соответствует 4,59:22,41=0,205моль=205 ммоль.

Выход веществ на каждой стадии составляет 80 %, поэтому количество вещества на каждой предшествующей стадии оказывается большим (по закону геометрической прогрессии со знаменателем q=5/4)

MCH2OH=1,25MHCHO=1,25MHCOOH=1,25MCO.

Отсюда количество альдегида HCHO (М=30) равно

mCH2O=205(5/4)230=9,6гCH2O,

а процентное содержание его в растворе

c%=9,6100501,1=17,4 %.

Количество использованного метанола (М=32) может быть рассчитано по закону геометрической прогрессии для четвертого члена ряда

mCH3OH=0,205(5/4)4=0,4 моля, или 12,8 г, CH3OH.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме