Химия

По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.

Обозначим начальные концентрации молекул $A_{2}$ и $B$ через $a$ и $b$ соответственно:

$[A_{2}] = a, [B] = b$

Следовательно, скорость реакции равна:

$v_{1} = k[A_{2}] [B]^{2} = kab^{2}$

При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:

$v_{2} = k(6a)(6b)^{2} = 216kab^{2}$

Отсюда следует, что скорость реакции должна возрасти в 216 раз.

Ответ: скорость реакции увеличится в 216 раз.