Химия
8 класс
Вопрос
Газообразные продукты реакции карбида алюминия с соляной кислотой и перекиси водорода с марганцовокислым калием собраны в газометре под давлением 750 мм рт. ст. и температуре 20∘С. Установлено, что средняя плотность полученной смеси газов по водороду равна 14.
а. Вычислите, какой из компонентов и в каком количестве следует добавить к смеси, чтобы при сгорании смеси в закрытом сосуде оба компонента прореагировали между собой полностью?
б. Составьте уравнения описанных реакций.
Ответ
Перекись водорода под действием раствора перманганата калия разлагается с выделением кислорода
H2O2=KMnO4H2O+0,5O2.
Карбид алюминия под действием соляной кислоты образует метан и хлорид алюминия
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4.
При смешении образовавшегося кислорода (M=32) и метана (M=16) получается газовая смесь, плотность которой по водороду равна 14, т. е. ее средняя молекуляп, ная масса составляет M=2⋅14=28. Если обозначить объемную долю кислорода через x, а объемную долю метана через (1−x), то получим соотношение
ˉM=32x+16(1−x)=28, откуда x=1216=34=0,75,
т. е. в смеси содержится 75 % кислорода (3 объема) и 25 % метана (1 объем).
При поджигании смеси метан сгорает
CH4+2O2=CO2+2H2O,
причем 1 объем метана реагирует с 2 объемами кислорода, следовательно, 1 объем кислорода остается не прореагировавшим.
Для полноты протекания процесса следует добавить метан в количестве, равном 1/2 объема оставшегося кислорода, т. е. 1/8 первоначального объема газовой смеси.