Химия

8 класс
Вопрос
Какое количество фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образующегося при их взаимодействии $P_{2}O_{5}$, в $400 см^{3}$ раствора фосфорной кислоты с массовой долей 85 % ($\rho = 1,70 г/см^{3}$), концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2 %?
Ответ


1) $6P + 5KClO_{3} = 3P_{2}O_{5} + 5KCl$
2) $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
$M(H_{3}PO_{4}) = 98 г/моль; M(P_{2}O_{5}) = 142 г/моль; M(KClO_{3}) = 122,5 г/моль; M(P) = 31 г/моль$.

Масса $H_{3}PO_{4}$ в растворе составит $400 \cdot 1,7 \cdot 0,85 = 578 г$. Если по уравнению реакции (1) образуется $x$ г $P_{2}O_{5}$, то по уравнению реакции (2) образуется $a$ г $H_{3}PO_{4}$: $a = \frac{2 \cdot 98x}{142} = 1,38x$.

Масса раствора $H_{3}PO_{4}$ после растворения в нем $P_{2}O_{5}$ составит $(400 \cdot 1,7 + x)$ г. По условию задачи после растворения $P_{2}O_{5}$ ($\omega$, %) полученного раствора составит 85,0 + 9,2 = 94,2 % или

100 г раствора - 94,2 г $H_{3}PO_{4}$ $(400 \cdot 1,7 + x)$ г раствора - $(578 + 1,38x)$ г $H_{3}PO_{4}$,

откуда $x = 142 г P_{2}O_{5}$ или $\frac{142}{142} = 1 моль$. Из уравнения реакции (1) следует, что количество $KClO_{3}$ равно $\frac{5}{3}$ моль или $\frac{122,5 \cdot 5}{3} = 204,1 г$, количество фосфора равно 2 моль или $2 \cdot 31 = 62 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Отличаются ли продукты реакций железной окалины с концентрированными соляной и иодоводородной кислотами? Составьте уравнения протекающих реакций.
8 класс Химия Средняя
Оксид неизвестного металла (II) массой 14,4 г восстановили смесью $H_{2}$ и $CO$. В результате реакции образовалось 1,8 г $H_{2}O$ и 4,4 г $CO_{2}$. Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
В процессе гашения чистой жженой извести подачу воды прекратили, когда масса извести увеличилась на 25%. Полностью ли жженая известь при этом превратилась в гашеную?
8 класс Химия Средняя
Начальные концентрации веществ в реакции $CO (г.) + H_{2}O (г.) = CO_{2} (г.) + H_{2} (г.)$ были равны (моль/л): $c(CO) = 0,5; c(H_{2}O) = 0,6; c(CO_{2}) = 0,4; c(H_{2}) = 0,2$. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % воды.
8 класс Химия Средняя
Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений $A, D, E$ и $F$ атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ $A, B, C, D, E$ и $F$. $D + F \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \leftarrow}} A \overset{1. Mg, \: нагревание}{ \underset{2.H_{2}O }{ \rightarrow}} B \overset{H^{+} }{ \rightarrow} C \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \rightarrow} } E + F$
8 класс Химия Средняя
Привести не менее десяти примеров солей, которые, разлагаясь при нагревании, образуют только газообразные продукты. Написать соответствующие уравнения реакций разложения. Какое практическое значение имеют некоторые из этих реакций?
8 класс Химия Средняя
По электронной формуле внешнего энергетического уровня атома определите, какой это элемент: $\cdots 4s^{2}4p^{4}$.
8 класс Химия Средняя
Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15 мл 10-процентной соляной кислоты (плотность $1,05 г/см^3$).
8 класс Химия Средняя
В разбавленной азотной кислоте растворили навеску цинка. При нагревании полученного раствора с избытком щёлочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 16 г оксида железа (III). Определите массу цинка, растворённого в азотной кислоте.
8 класс Химия Средняя
а. Напишите уравнения процессов электролитической и термической диссоциации воды. б. Вычислите, сколько отдельных ионов водорода находится в 1 мл воды, если известно, что при температуре $20^{\circ} C$ в 1 л воды электролитической диссоциации подверглось $10^{-7}$ моля воды.
8 класс Химия Средняя