Химия

Примем объем системы за 1 л, тогда количество вещества в начальный момент времени численно равно его концентрации. Определяем количество вещества воды, которая вступила в реакцию, учитывая, что прореагировало 60 %:

$n(H_{2}O) = \frac{0,6 моль \cdot 60 \text{ %}}{100 \text{ %} } = 0,36 моль$.

Определяем количество вещества $CO$, который вступил в реакцию с водой.

По уравнению реакции $n(CO) = n(H_{2}O) = 0,36 моль$.

Вычисляем количество вещества реагентов $CO$ и $H_{2}O$, оставшихся в системе после реакции:

$n_{ост} = n_{исх} - n_{реаг}$;
$n_{ост}(CO) = 0,5 моль - 0,36 моль = 0,14 моль$;
$n_{ост}(H_{2}O) = 0,6 моль - 0,36 моль = 0,24 моль$.

Находим количество вещества образовавшихся продуктов реакции.

По уравнению $n(CO_{2}) = n(H_{2}) = n(H_{2}O)$;

$n_{обр}(H_{2}) = 0,36 моль; n_{обр}(CO_{2}) = 0,36 моль$.

Определяем количество вещества продуктов реакции в системе к моменту, когда прореагировало 60 % воды:

$n = n_{исх} + n_{обр}$;
$n(CO_{2}) = 0,4 моль + 0,36 моль = 0,76 моль$;
$n(H_{2}) = 0,2 моль + 0,36 моль = 0,56 моль$.

Так как объем системы принят за 1 л, то концентрации веществ, участвующих в реакции, численно равны количеству вещества:

$c(CO) = 0,14 моль/л; c(H_{2}O) = 0,24 моль/л$;
$c(CO_{2}) = 0,76 моль/л; c(H_{2}) = 0,56 моль/л$.