Химия

В 1 л 0,1%-ного раствора содержится $1000 \cdot 1 \cdot 0,001 = 1 г$ кислоты. Пусть молярная масса кислоты равна $M$ г/моль. Тогда концентрация кислоты в исходном растворе равна $\frac{1}{M}$ моль/л.

Кислота диссоциирует по уравнению:

$HX \leftrightarrows H^{+} + X^{-}$.

Концентрация ионов водорода в растворе

$[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-2,26} = 5,5 \cdot 10^{-3} моль/л$.

Константа диссоциации кислоты

$K = \frac{[H^{+}][X^{-}]}{[HX]} = \frac{(NULL,5 \cdot 10^{-3})^{2}}{ \left ( \frac{1}{M} - 5,5 \cdot 10^{-3} \right )} = 6,8 \cdot 10^{-4}$;

отсюда $M = 20 г/моль$; искомая кислота - $HF$.
Ответ: формула кислоты $HF$.