Химия

Запишем уравнение реакции:

$NaClO_{3} + KCl \rightarrow KClO_{3} \downarrow + NaCl$

Определим массы и количества веществ в исходных растворах:

$m(NaClO_{3}) = 100 \cdot 0,3195 = 31,95 г. \nu (NaClO_{3}) = \frac{31,95}{106,5} = 0,3 моль$.
$m(KCl) = 100 \cdot 0,2235 = 22,35 г. \nu (KCl) = \frac{22,35}{74,5} = 0,3 моль$.

Определяем массу воды в исходных и конечном растворах:

$m(H_{2}O \: в \: растворе \: NaClO_{3}) = 100 - 31,95 = 68,05 г$.
$m(H_{2}O \: в \: растворе \: KCl) = 100 - 22,35 = 77,65 г$.
$m(H_{2}O \: в \: конечном \: растворе) = 68,05 + 77,65 = 145,7 г$

Определяем, какая масса $KClO_{3}$ останется в конечном растворе, составляя следующую пропорцию:

$\overset{x}{73 г KClO_{3}} \overset{-}{растворяется \: в} \overset{145,7}{1000 г H_{2}O}$
$x = \frac{145,7 \cdot 73}{1000} = 10,64 г$.

Рассчитываем массу осадка:

Всего согласно уравнению реакции может образоваться 0,3 моль $KClO_{3}$, что соответствует массе $= 0,3 \cdot 122,5 = 36,75 г$.

$m(осадка) = 36,75 - 10,64 = 26,11 г$.
Ответ: $m(осадка) = 26,11 г$.