Химия

Рассчитываем $\nu (C_{6}H_{5}NO_{2})$:

$\nu (C_{6}H_{5}NO_{2}) = \frac{61,5}{123} =0,5 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{0,5 моль}{ \underset{1 моль}{C_{6}H_{5}NO_{2} } } + 6[H] = \overset{x моль}{ \underset{1 моль}{C_{6}H_{5}NH_{2} } } + 2H_{2}O$

По уравнению реакции определяем теоретическое $\nu_{теор}(C_{6}H_{5}NH_{2})$:

$\nu (C_{6}H_{5}NO_{2}) = \nu_{теор}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = 0,5 моль$.

Определяем теоретическую массу анилина:

$m_{теор}(C_{6}H_{5}NH_{2}) = \nu_{теор}(C_{6}H_{5}NH_{2}) \cdot M(C_{6}H_{5}NH_{2}) = 0,5 \cdot 93 = 46,5 г$.

Определяем выход анилина:

$\eta = \frac{m_{практ}(C_{6}H_{5}NH_{2} )}{m_{теор}(C_{6}H_{5}NH_{2} )} = \frac{44}{46,5} = 0,946$ или 94 6%
Ответ: $\eta = 0,946$, или 94,6%.