Химия

Составим уравнение реакции полного сгорания ацетилана в кислороде: $2C_{2}H_{2} + 5O_{2} = 4CO_{2} + 2H_{2}O$.

В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции объемы ацетилена и кислорода соотносятся как два к пяти:

$V(C_{2}H_{2}) : V(O_{2}) = 2:5$.

Значит, для сжигания 50 л ацетилена потребуется объем кислорода, в 2,5 раза больший, чем объем ацетилена:

$V(O_{2}) = \frac{5}{2} V(C_{2}H_{2}) = 2,5V(C_{2}H_{2}) = 2,5 \cdot 50 л = 125 л$.

Учитывая, что кислород составляет 21 % от объема воздуха, вычислим объем воздуха, необходимый для сжигания 50 л ацетилена:

$V_{возд.} = \frac{V(O_{2} )}{21 \text{ % } } \cdot 100 \text{ %} = \frac{125 л }{21 \text{ % }} \cdot 100 \text{ % } = 595,238 л$.

Следуя требованиям условия задачи, округляем полученное число до целого, получим $V(возд.) = 595 л$.
Ответ: $V_{возд.} = 595 л$.