Химия
8 класс
Вопрос
При титровании сульфата железа (II) в присутствии серной кислоты израсходовали 50 мл 1 н. раствора KMnO4 (в 1 л 1 н. раствора KMnO4 содержится 1/5 моля KMnO4).
Сколько граммов FeSO4 содержалось в растворе?
Ответ
Реакция, использованная для определения содержания железа (II), протекает по уравнению
KMnO4+5FeSO4+4H2SO4=0,5K2SO4+MnSO4+2,5Fe2(SO4)3+4H2O.
1 г-экв KMnO4 в этой реакции соответствует 0,2 MKMnO4, а 1 г-экв соли железа (FeSO4, M=151,92) равен ее молекулярной массе, т. е. 1 моль FeSO4 требует для реакций 0,2 моля KMnO4. В 50 мл 1 н. (NULL,2 М) раствора KMnO4 содержатся 0,05⋅1=0,05 г-экв KMnO4, которые вступают в реакцию с 0,05 г-экв (0,05М) FeSO4. Следовательно, в растворе содержалось 0,05⋅151,92=7,596гFeSO4.