Химия

8 класс
Вопрос
При титровании сульфата железа (II) в присутствии серной кислоты израсходовали 50 мл 1 н. раствора KMnO4 (в 1 л 1 н. раствора KMnO4 содержится 1/5 моля KMnO4). Сколько граммов FeSO4 содержалось в растворе?
Ответ


Реакция, использованная для определения содержания железа (II), протекает по уравнению

KMnO4+5FeSO4+4H2SO4=0,5K2SO4+MnSO4+2,5Fe2(SO4)3+4H2O.

1 г-экв KMnO4 в этой реакции соответствует 0,2 MKMnO4, а 1 г-экв соли железа (FeSO4, M=151,92) равен ее молекулярной массе, т. е. 1 моль FeSO4 требует для реакций 0,2 моля KMnO4. В 50 мл 1 н. (NULL,2 М) раствора KMnO4 содержатся 0,051=0,05 г-экв KMnO4, которые вступают в реакцию с 0,05 г-экв (0,05М) FeSO4. Следовательно, в растворе содержалось 0,05151,92=7,596гFeSO4.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура 15С, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя