Химия

8 класс
Вопрос
При титровании сульфата железа (II) в присутствии серной кислоты израсходовали 50 мл 1 н. раствора $KMnO_4$ (в 1 л 1 н. раствора $KMnO_4$ содержится $1/5$ моля $KMnO_4$). Сколько граммов $FeSO_4$ содержалось в растворе?
Ответ


Реакция, использованная для определения содержания железа (II), протекает по уравнению

$KMnO_4 + 5FeSO_4 + 4H_2SO_4 = 0,5K_2SO_4 + MnSO_4 + 2,5Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$.

1 г-экв $KMnO_4$ в этой реакции соответствует 0,2 $M_{KMnO_4}$, а 1 г-экв соли железа ($FeSO_4$, $M = 151,92$) равен ее молекулярной массе, т. е. 1 моль $FeSO_4$ требует для реакций 0,2 моля $KMnO_4$. В 50 мл 1 н. (NULL,2 М) раствора $KMnO_4$ содержатся $0,05 \cdot 1 = 0,05$ г-экв $KMnO_4$, которые вступают в реакцию с 0,05 г-экв ($0,05 М$) $FeSO_4$. Следовательно, в растворе содержалось $0,05 \cdot 151,92 = 7,596 \: г FeSO_4$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Трубку, снабженную с двух сторон кранами, заполняют хлором. Затем через один из кранов в трубку вводят 15 мл аммиачной воды и выдерживают ее длительное время. Далее трубку одним концом погружают в раствор тиосульфата натрия и открывают кран, при этом раствор частично заполняет трубку и через некоторое время мутнеет. После этого в трубке остается бесцветный негорючий газ, не растворимый в воде и не поддерживающий горения. После выравнивания давления внутри трубки с наружным объем оставшегося газа оказывается равным 30,4 мл. а. Зная, что сера, которая входит в состав тиосульфата, подвергается окислению, напишите уравнения реакций, происходящих в трубке. б. Вычислите нормальную концентрацию использованной аммиачной воды, если во время опыта атмосферное давление было равно 730 мм рт. ст., температура $15^{\circ} С$, а давление паров воды при этой температуре составляет 13 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя