Химия
8 класс
Вопрос
При титровании сульфата железа (II) в присутствии серной кислоты израсходовали 50 мл 1 н. раствора $KMnO_4$ (в 1 л 1 н. раствора $KMnO_4$ содержится $1/5$ моля $KMnO_4$).
Сколько граммов $FeSO_4$ содержалось в растворе?
Ответ
Реакция, использованная для определения содержания железа (II), протекает по уравнению
$KMnO_4 + 5FeSO_4 + 4H_2SO_4 = 0,5K_2SO_4 + MnSO_4 + 2,5Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$.
1 г-экв $KMnO_4$ в этой реакции соответствует 0,2 $M_{KMnO_4}$, а 1 г-экв соли железа ($FeSO_4$, $M = 151,92$) равен ее молекулярной массе, т. е. 1 моль $FeSO_4$ требует для реакций 0,2 моля $KMnO_4$. В 50 мл 1 н. (NULL,2 М) раствора $KMnO_4$ содержатся $0,05 \cdot 1 = 0,05$ г-экв $KMnO_4$, которые вступают в реакцию с 0,05 г-экв ($0,05 М$) $FeSO_4$. Следовательно, в растворе содержалось $0,05 \cdot 151,92 = 7,596 \: г FeSO_4$.