Химия

8 класс
Вопрос
Доставая с полки реактив, лаборант случайно уронил колбу с бесцветным раствором. Колба разбилась, раствор разлился, и часть его залила алюминиевую ложку, лежащую на столе. Лаборант собрал осколки, вытер стол, затем вытер ложку и положил её в стакан с водой, чтобы помыть позднее. Каково же было его удивление, когда он увидел, что на поверхности ложки появились пузырьки газа, а сама ложка расползается, превращаясь в сероватые чешуйки. Что мог представлять собой разлитый раствор? Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций.
Ответ


В колбе был раствор соли ртути, например нитрата ртути.
При контакте соли ртути с металлическим алюминием ртуть восстанавливается, алюминий окисляется и переходит в раствор.

$2Al + 3Hg^{2+} = 3Hg + 2Al^{3+}$

Полученная при этом металлическая ртуть и алюминий (ложка) образуют амальгаму $Al/Hg$.

На основании своего положения в ряду активности металлов алюминий должен бы реагировать с водой, но не может из-за наличия оксидной пленки на поверхности. Однако при образовании амальгамы алюминия оксидная пленка разрушается, и реакция с водой с выделением водорода (пузырьки газа) становится возможна.

$2 Al/Hg + 4 H_{2}O = 2AlO(OH) + 3 H_{2} + Hg$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Оксид неизвестного металла (II) массой 14,4 г восстановили смесью $H_{2}$ и $CO$. В результате реакции образовалось 1,8 г $H_{2}O$ и 4,4 г $CO_{2}$. Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
Карбид кальция в количестве 1347,39 кг, на 95% состоящий из чистого карбида, обработали водой, а выделившийся газ пропустили через раствор серной кислоты, содержащей сульфат ртути. Образовавшуюся при этом жидкость подвергли восстановлению водородом в присутствии никеля. Выход вещества в результате названных выше реакций составлял 80 % от теоретически возможного. а. Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите отдельные продукты реакций. б. Вычислите количество полученного продукта (в килограммах) при условии, что он содержит 95 % чистого соединения, а остальное составляет вода.
8 класс Химия Средняя
Из коксового газа, не содержащего сероводорода, сероуглерод удаляют, пропуская газ через контактную массу, состоящую из гидроксида железа (III) и углекислого натрия. Кроме контактной массы в реакции с сероуглеродом принимает участие также водород, содержащийся в коксовом газе, а в результате реакции помимо сероводорода образуются метан и этилен. В реакции с контактной массой в случае, если к смеси добавлен кислород, остатки сероводорода окисляются, образуя сульфат натрия. Составьте уравнения реакций, происходящих в процессе очистки газа от сероуглерода, и вычислите объем паров сероуглерода в 1 м^3 газа, если после очистки 50 м^3 газа было получено 62,4 г сульфида железа (II) и 6,72 л двуокиси углерода (объем последней измерялся при нормальных условиях).
8 класс Химия Средняя
Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 70% ($\rho = 1,622 г/мл$) нужно взять для приготовления растворов объемом 25 мл с концентрацией $H_{2}SO_{4}$: а) 2 М; б) 2 н.
8 класс Химия Средняя
Смесь кальция и алюминия (молярное отношение металлов в смеси 2 : 3) прокалили с избытком углерода без доступа воздуха. Полученную смесь продуктов обработали водой. Выделившиеся газы пропустили через склянку с бромной водой. Масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определите массу исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
В 400 мл 25%-ной серной кислоты плотностью 1,18 г/л всыпали по 100 г следующих порошкообразных веществ: $ZnO$, $BaSO_4$, $SnO_2$. Полученную смесь нагрели и перемешали, пытаясь добиться полного растворения веществ, однако, несмотря на это, образовался осадок. Установите качественный и количественный составы этого осадка.
8 класс Химия Средняя
Над окисью алюминия при температуре около $300^{\circ} C$ пропустили 4,6 г паров этанола. Объем газов после реакции при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 1130 мм рт. ст. составил 4180 см^3. а. Напишите уравнение происходящей реакции. б. Вычислите состав газов, выделившихся после реакции (в процентах по объему). в. Определите, какая часть этанола (в процентах) вступила в реакцию.
8 класс Химия Средняя
В мерной колбе, выданной для проведения анализа, находится образец (известной массы) смеси двух солей, обладающих общим ионом, растворенной в небольшом количестве воды. Разбавьте полученный раствор дистиллированной водой до метки. а. Используя простейшие реакции, установите, смесь каких солей вам выдана для анализа. Напишите необходимые для обоснования своего ответа уравнения реакций. б. Пипеткой отберите пробы по $25 см^3$ приготовленного раствора и оттитруйте его 0,1 н. соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. (Опыт следует повторить не менее двух раз.) в. Проведите аналогичные титрования в присутствии метилоранжа. г. Установите процентное содержание обеих солей в образце. Объясните, почему при титровании в присутствии различных индикаторов получаются разные результаты. Поясните свой ответ уравнениями соответствующих реакций. (Следует напомнить, что переход окраски фенолфталеина происходит при $pH \approx 9$, а метилоранж меняет свою окраску в области $pH \approx 4$.)
8 класс Химия Средняя
В водный раствор хлорида меди(II) опустили медные электроды по 20 г каждый и подключили их к источнику постоянного тока. Через некоторое время катод вынули и растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, а затем добавили в раствор избыток гидроксида натрия, в результате чего выпал осадок массой 49 г. Определите массу анода после электролиза.
8 класс Химия Средняя
Смесь газов, состоящая из пропана, метана и окися углерода, занимает объем 13,7 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено 25,7 л двуокиси углерод при первоначальных давлении и температуре. Вычислите процентное содержание пропана в смеси (по объему).
8 класс Химия Средняя