Химия

8 класс
Вопрос
При действии 0,25 г исследуемого двухвалентного металла на воду получено 162,8 мл водорода, измеренного при $25^{\circ} C$ и давлении 713,2 мм рт. ст. Известно, что этот металл растворяется в жидком аммиаке, при определенных условиях соединяется с кислородом, водородом, азотом и другими элементами. а. Определите химический эквивалент и атомную массу исследуемого металла. б. Опишите строение атома этого металла, способы его получения, известные изотопы и применение. в. Напишите уравнения реакций этого металла с кислородом, азотом, водородом и водой.
Ответ


$\underset {0,25}{M} + 2H_2O = M(OH)_2 + \underset {0,25}{H_2}$.

Количество молей полученного водорода можно вычислить по уравнению Менделеева - Клапейрона

$pV = nRT$,
$n = \frac{pV}{RT} = \frac {713,2 \cdot 0,1682}{760 \cdot 0,082 \cdot 297} = 0,00625$ моля $H_2$.

По приведенному уравнению число молей водорода равно числу молей прореагировавшего металла, следовательно, в реакцию вступило 0,25 г, или 0,00625 моля, металла, откуда $A = 0,25 : 0,00625 = 40$.

Неизвестным металлом является кальций $Ca$, имеющий атомную массу $A = 40,08$ и эквивалент $Э = A/2 = 20,04$.

$2Ca + O_2 = 2CaO$,
$3Ca + N_2 = Ca_3N_2$,
$Ca + H_2 = CaH_2$,
$Ca+2H_2O = Ca(OH)_2 + H_2$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

После пропускания электрического разряда через 10,00 г смеси черного и серого порошков происходит бурная реакция с разогревом до $2500^{ \circ} С$, однако масса смеси остается при этом неизменной. После окончания реакции один из ее продуктов отмывают избытком соляной кислоты или щелочи, получая в остатке только слиток красноватого металла массой 6,510 г. С помощью расчетов и рассуждений определите качественный и количественный состав исходной смеси. Почему температура реакции не может превысить $2500^{ \circ} С$?
8 класс Химия Средняя
В 1,55 л 0,1 М раствора фтороводородной кислоты содержится $1,02 \cdot 10^{23}$ непродиссоциированных молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата $FeSO_{4} \cdot xH_{2}O$ равна 0,4532. Определите формулу кристаллогидрата.
8 класс Химия Средняя
Могут ли реагировать между собой бинарные водородные соединения? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнения возможных реакций на примере водородных соединений элементов второго и третьего периодов Периодической системы.
8 класс Химия Средняя
Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится.
8 класс Химия Средняя
Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте.
8 класс Химия Средняя
При $25^{ \circ} С$ давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (NULL,75 мм рт.ст.). Определите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида $CO(NH_{2})_{2}$.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 20,8 г смеси оксида углерода (И) и кислорода выделилось 113,16 кДж тепла. А при сжигании этого же количества смеси с некоторым количеством водорода выделилось 150 кДж тепла. Вычислить процентный состав исходной смеси, если теплоты образования оксида углерода (II), оксида углерода (IV) и воды соответственно равны 110,4, 393,3 и 241,6 кДж/моль.
8 класс Химия Средняя
При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж. Каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль $CH_{2}$-групп?
8 класс Химия Средняя
Смесь хлоридов алюминия и хрома(III) массой 317 г обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем - избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили избыток нитрата бария, при этом образовалось 126,5 г осадка желтого цвета. Рассчитайте массовую долю хлорида хрома(III) в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя