Химия

8 класс
Вопрос
При действии на 26,88 г вещества А эквивалентным количеством воды или серной кислоты образуется 1,2 г одного и того же продукта Б. Определить, что собой представляет вещество А, если дополнительно известно, что молярное отношение А : Б в обеих реакциях равно $1 : 2$.
Ответ


Веществом А могут быть следующие простые или сложные вещества:

1) щелочные металлы - кальций, стронций, барий, лантан. Реакции взаимодействия их с водой идут по схемам:

$2Me + H_{2}O = 2MeOH + H_{2}$
$Me + 2H_{2}O = Me (OH)_{2} + H_{2}$
$2Me + 6H_{2}O = 2Me (OH)_{3} + 3H_{2}$

Однако ни одна из реакций не удовлетворяет условию задачи.

2) сульфиды, например $Al_{2}S_{3}$, $Cr_{2}S_{3}$:

$Э_{2}S_{3} + 6H_{2}O = 2Э (OH)_{3} + 3H_{2}S$,

что не удовлетворяет условию.

3) гидриды щелочных и щелочноземельных металлов:

$ЭH + H_{2}O = ЭOH + H_{2}$
$ЭH_{2} + 2H_{2}O = Э (OH)_{2} + 2H_{2}$
$ЭH_{2} + H_{2}SO_{4} = ЭSO_{4} + 2H_{2}$

Условию задачи удовлетворяют гидриды типа $ЭH_{2}$ ($CaH_{2}, SrH_{2}, BaH_{2}$). Веществом Б будет водород.

Определим, что собой представляет вещество А. Обозначим через $x$ массу моля атомов неизвестного металла. Тогда масса моля гидрида равна ($x + 2$) г. Количество молей вещества А равно $26,88 : (x + 2)$. Количество молей водорода равно 0,6 моль ($1,2 : 2$).

Согласно условию задачи $26,88 : (x + 2) = 0,6 : 2$. Откуда $x = 87,6$ г, что соответствует массе моля атомов стронция. Следовательно, вещество А - гидрид стронция.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Массовая доля $O$ в газовой смеси, состоящей из $CO_{2}$ и $SO_{2}$, равна 0,6. Определите относительную плотность газовой смеси по гелию.
8 класс Химия Средняя
Оксалат натрия получали нагреванием технического формиата натрия, загрязненного карбонатом натрия. Для определения содержания щавелевокислого и углекислого натрия в образовавшейся после реакции смеси 1,0 г полученного технического оксалата обработали избытком концентрированной серной кислоты. В результате реакции выделилось 322,0 мл газа (при нормальных условиях). Другой образец того же технического оксалата натрия массой 0,75 г использовали для определения нормальности раствора двухромовокислого калия. Для полного завершения реакции, которая происходила в присутствии серной кислоты, потребовалось 50 мл раствора двухромовокислого калия. а. Объясните, почему в техническом оксалате натрия содержится карбонат. б. Напишите уравнения названных процессов. в. Вычислите процентное содержание $Na_2CO_3$ и $Na_2C_2O_4$ в техническом оксалате натрия. г. Вычислите нормальность раствора двухромовокислого калия, использованного для титрования.
8 класс Химия Средняя
После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется?
8 класс Химия Средняя
При упаривании раствора сульфата натрия массой 150 г получили 16,1 г кристаллогидрата $Na_{2}SO_{4} \cdot 10 H_{2}O$. Определите массовую долю $Na_{2}SO_{4}$ в исходном растворе.
8 класс Химия Средняя
Какую массу картофеля (в килограммах) нужно взять для получения 50 л раствора этанола с массовой долей $C_{2}H_{5}OH$ 40 % ? Выход этанола 80 %, массовая доля крахмала в картофеле 20 %, плотность раствора - 0,95 кг/л.
8 класс Химия Средняя
В 300 г насыщенного раствора при $50^{ \circ} С$ содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов медного купороса и воды необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при $60 ^{ \circ }C$ раствора сульфата меди, из которого при охлаждении до $0 ^{ \circ }C$ выделится 25 г медного купороса? Растворимость безводного сульфата меди при 60 и $0 ^{ \circ }C$ соответственно равна 39,5 и 14,3 г на 100 г воды.
8 класс Химия Средняя
Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 2,55 г сероводорода. Определите количество вещества образовавшегося гидросульфида натрия.
8 класс Химия Средняя
Термохимическое уравнение реакции горения углерода: $C(к.) + O_{2}(г.) = CO_{2}(г.) + 393,5 кДж$. Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж?
8 класс Химия Средняя
Смесь оксидов алюминия и хрома(III) обработали избытком концентрированного раствора щелочи. Раствор отфильтровали. Осадок отделили, промыли, высушили и прокалили с гидроксидом натрия, при этом образовалась соль массой 16,05 г. Через фильтрат пропустили избыток углекислого газа, в результате чего образовался осадок массой 3,9 г. Определите массовую долю оксида хрома(III) в смеси.
8 класс Химия Средняя