Химия

8 класс
Вопрос
Термохимическое уравнение реакции горения углерода: C(к.)+O2(г.)=CO2(г.)+393,5кДж. Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж?
Ответ


Из анализа термохимического уравнения следует, что при сгорании 1 моль углерода выделяется 393,5 кДж, а по условию задачи в результате сгорания x моль выделилось 167 600 кДж.

Отсюда x=167600кДж1моль393,5кДж=425,9моль.

Рассчитаем массу сгоревшего углерода:

m=nM;m(C)=425,9моль12г/моль=5111г.
Ответ: m(C)=5111г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу железной руды массой 3,156 г поместили в химический стакан, накрытый покровным часовым стеклом, и обработали при нагревании 100см3 соляной кислоты. По окончании реакции раствор количественно перенесли в колбу емкостью 250см3 и разбавили дистиллированной водой до метки. Из колбы пипеткой объемом 25,00см3 отобрали пробу, перенесли ее в коническую колбу, слегка подкислили соляной кислотой и по каплям добавили раствор SnCl2 до обесцвечивания раствора, затем добавили туда 1см3 раствора HgCl2, что вызвало выпадение белого шелковистого осадка. На титрование подготовленной таким образом пробы до появления бледно-розового окрашивания израсходовали 28,35см3 0,1050 н. раствора перманганата калия. а. Напишите ионные уравнения перечисленных реакций. б. Объясните порядок проведения операций. в. Укажите, какие трудности могут встретиться при проведении анализа по данной методике. г. Вычислите процентное содержание железа в руде.
8 класс Химия Средняя